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下列物質溶于水時，溶液溫度明顯升高的是（　�。�

A、氯化鈉	B、氫氧化鈉
C、硝酸鈉	D、硝酸銨

考點：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)常見物質溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可．

解答：解：物質在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低；氯化鈉、蔗糖等溶于水，溫度變化不大．
A、氯化鈉溶于水，溫度變化不大，故選項錯誤．
B、氫氧化鈉溶于放出大量的熱，溶液溫度明顯升高，故選項正確．
C、硝酸鈉溶于水，溫度變化不大，故選項錯誤．
D、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故選項錯誤．
故選：B．

點評：本題難度不大，掌握常見物質溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組進行的“對某純堿樣品（含氯化鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數(shù)測定”的實驗探究過程如下：

【資料準備】
Ⅰ．濃硫酸有吸水性，實驗室中常用它做干燥劑；
Ⅱ．堿石灰由氫氧化鈉和生石灰的混合物，常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
【實驗方案】
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去），稱取一定質量的樣品和稀硫酸反應產(chǎn)生，通過測定生成的CO₂氣體的質量，測定Na₂CO₃的質量分數(shù)．
【交流與表達】
（1）儀器①的名稱是

，試劑X的名稱是

，裝置B的作用是

，
（2）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的

，再接上裝置C和D．
（3）關閉止水夾K，加入足量的稀硫酸（雜質不與硫酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為

．
（4）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．根據(jù)

定律，裝置

（填標號）在反應前后的質量差就是產(chǎn)生CO₂的質量，
【反思與評價】
（5）若沒有裝置D，將會使測定結果

（選填“偏大”或“偏小”）．
（6）實驗中

（填“能”或“不能”）用稀鹽酸代替稀硫酸，其原因是

．
【拓展與延伸】
（7）小組同學還設計了另一個測定純堿樣品中Na₂CO₃質量分數(shù)的實驗方案如下表，請按要求完成下表內容．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論及分析
取11.8g純堿樣品配成100mL溶液，取5mL于試管中，然后滴加過量的CaCl₂溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	反應的化學方程式：；滴加的CaCl₂溶液要過量的原因是．
將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量其質量為0.5g．	/	樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為．（保留小數(shù)一位）