Question

10．小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取20g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中滴加溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定反應后溶液的pH．記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入稀鹽酸的質量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
反應后溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

（1）當加入稀鹽酸的質量為9.8g時，反應后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），該溶液中的溶質是NaOH、NaCl；
（2）請計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)pH值來決定酸堿的反應情況從而決定溶液中的溶質成分；
（2）根據(jù)恰好反應時消耗的鹽酸質量來計算氫氧化鈉的質量即可解答．

解答 解：
（1）當?shù)渭酉←}酸的質量為9.8g時，PH=12.1，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
（2）10g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中溶質質量=10g×7.3%=0.73g
設20.0g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40  
0.73g  x 
$\frac{36.5}{0.73g}=\frac{40}{x}$
x=0.8g
  所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{0.8g}{20g}×$100%=4%
答案：
（1）堿   NaOH、NaCl
（2）所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為4%

點評 本題主要考查了學生根據(jù)化學方程式進行簡單計算的能力，涉及的為題較多，但難度不大，關鍵是解題步驟要規(guī)范．