Question

元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，依據(jù)下表回答問題：
（1）表中9號(hào)元素屬于

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中易

得到

（填“失去”或“得到”）電子，形成

F^-

（填化學(xué)符號(hào)）．
（2）氮化鎂的化學(xué)式為

Mg₃N₂

．
（3）He、Ne、Ar分別位于每一周期最后的原因是

原子的最外層電子均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或都屬于稀有氣體的原子）

．
（4）F、Cl、S三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸減弱，我能根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測：非金屬元素的原子得電子能力的強(qiáng)弱主要與

最外層電子數(shù)

有關(guān)（任填一點(diǎn)合理答案即可）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素漢字判斷元素種類，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷電子得失，根據(jù)離子符號(hào)書寫方法書寫離子符號(hào)．
（2）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式
（3）根據(jù)原子最外層電子數(shù)分析元素的位置
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)分析得失電子能力強(qiáng)弱

解答：解：（1）9號(hào)元素是氟元素，是非金屬元素，最外層有7個(gè)電子，易得到電子，形成F^-
（2）鎂原子最外層有兩個(gè)電子，易失去兩個(gè)電子，顯+2價(jià)，氮原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子顯-3價(jià)，化合價(jià)交叉得化學(xué)式為：Mg₃N₂
（3）He、Ne、Ar原子的最外層電子均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此都位于元素周期表的最后．
（4）F、Cl、S三種元素的原子最外層電子數(shù)依次為57、6、5，因此得電子能力依次減弱．
故答案為：（1）非金屬    得到   F^--（2）Mg₃N₂
（3）原子的最外層電子均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或都屬于稀有氣體的原子）
（4）最外層電子數(shù)

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用的能力．