Question

【題目】如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色。

請寫出該中和反應方程式：___________________________________________________。

(1)猜想與假設：

猜想一：甲同學：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；

猜想二：乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；

猜想三：丙同學：__________________________________________________________。

甲、丙兩位同學經(jīng)過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是：_______________________。

(2)設計并進行實驗：

①為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。	pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7	猜想一不成立

②請你設計另一個實驗(與甲同學方案不同)方案，驗證丙同學的猜想，并填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
__________	__________	__________

(3)拓展探究：你還能設計不同的實驗方案來驗證丙同學的猜想嗎？

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
__________	__________	__________

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 猜想三：兩種物質(zhì)反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性 理由是：若氫氧化鈉有剩余，則反應后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會變紅才對． ＜ 從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩 溶液變紅 猜想三成立 從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 猜想三成立

【解析】

反應物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（1）在猜想時要考慮兩種物質(zhì)恰好完全反應，反應物過量問題，氫氧化鈉過量或鹽酸過量，所以猜想三是：兩種物質(zhì)反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性；由于溶液中滴入酚酞試液沒有變色，堿過量時溶液應該變?yōu)榧t色，所以猜想二錯誤；

（2）①猜想一不正確，說明不是恰好反應，只能是鹽酸過量，顯酸性，PH值＜7；

②證明溶液顯酸性，可以取待測液加入紫色石蕊試液，如果變?yōu)榧t色，說明顯酸性，鹽酸過量，所以從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩，變?yōu)榧t色即可；

（3）由于鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸過量。