Question

某化合物4.6g在純氧中充分燃燒，只生成8.8gCO₂和5.4g H₂O，根據(jù)______可知該化合物中一定含碳、氫兩種元素．其中碳元素的質(zhì)量為______，氫元素的質(zhì)量為______．通過計算還知道，該化合物中______（填“含”或“不含”）氧元素．

Answer 1

【答案】分析：在化學反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．
解答：解：8.8g二氧化碳中，碳元素的質(zhì)量為：8.8g×100%=2.4g；
5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×100%=0.6g；
4.6g化合物中氧元素的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
由上面的計算和質(zhì)量守恒定律可知，該化合物中一定含碳、氫、氧三種元素．其中碳元素的質(zhì)量為2.4g，氫元素的質(zhì)量為0.6g．故填：質(zhì)量守恒定律；2.4g；0.6g；含．
點評：在化學反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．