5．一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物質ABCD
反應前質量/g1.7   2.27.90.9
反應后質量/g待測6.602.7
則反應后A的質量為3.4g；該反應所屬的基本反應類型是分解反應；
該反應中C和D兩種物質變化的質量比為79：18．

分析 反應后B質量增加4.4g，是生成物；
反應后C質量減少7.9g，是反應物；
反應后D質量增加1.8g，是生成物；
根據(jù)質量守恒定律可知，A是生成物，生成的質量為：7.9g-4.4g-1.8g=1.7g．

解答 解：反應后A的質量為：1.7g+1.7g=3.4g；
該反應中，反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應；
該反應中C和D兩種物質變化的質量比為：7.9g：1.8g=79：18；
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于分解反應，
故填：3.4g；分解反應；79：18．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

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15．實驗室有五瓶失去標簽的溶液，分別是：稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鉀溶液、硝酸鋇溶液，為了鑒別它們，對它們編號并進行實驗，實驗現(xiàn)象如表．（注：“①白色沉淀”指A與B反應產(chǎn)生白色沉淀）
 B C D E
 A ①白色沉淀 ②無色氣體 ③無明顯現(xiàn)象④無明顯現(xiàn)象
（1）A、C反應的化學方程式是K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑；
（2）B物質是硝酸鋇；
（3）若將C加入①中白色沉淀時有無色氣體產(chǎn)生，則C是稀硫酸；
（4）取D、E分別加入氯化鎂溶液，在D中產(chǎn)生白色沉淀，E中無明顯現(xiàn)象，則E是氯化鈉溶液，D參與的反應的化學方程式是2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．下列符號中數(shù)字“2”的含義分別是
（1）2Hg汞原子的個數(shù)為2個
（2）Mg2+一個鎂離子帶2個單位的正電荷；
（3）H2一個氫分子中含有2個氫原子．

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13．下面是小華在學習化學中總結的規(guī)律，其中正確的是（　�。�
A．催化劑都能加快化學反應速率
B．含氧元素的化合物都是氧化物
C．物質發(fā)生化學變化時都伴隨著能量的變化
D．只有燃燒的化學反應才能放出熱量

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組化學式，其中書寫全部正確的一組是（　　）
A．Fe        FeClB．CaOH     Fe2（SO4）3
C．KCO3     Al（OH）3D．NH4Cl     Na2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．水受熱變成水蒸氣時（　�。�
A．水分子變成了水蒸氣的分子
B．水的化學性質變成水蒸氣的化學性質
C．水分子本身沒有變，水的化學性質也沒有變
D．屬于化學變化

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．下表是a、b二種物質在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
溫度/℃020304060
溶解度/g物質a13.331.645.863.9110
物質b21.49.847.245.633.87
（1）從0℃升溫到60℃，等量的水中能溶解的質量變化較小的物質是b（選填“a”或“b”）．
（2）表中，20℃時物質a的溶解度是31.6克，含義是20℃時，100g水中溶解31.6g物質a正好達到飽和狀態(tài)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．在實驗室里，同學們做氧氣的制取、性質的分組實驗，實驗中各小組要消耗兩瓶氧氣．經(jīng)計算這兩瓶氧氣在通常狀況下的質量共約為0.72g，若要用10%的過氧化氫溶液和MnO2來制取氧氣：
（1）過氧化氫中氧元素的化合價為-1，它屬于氧化物（填“氧化物”、“混合物”或“單質”）
（2）至少需要向每個實驗小組提供該溶液15.3克．提示：10%過氧化氫溶液的密度為1.04g/cm3
（3）實驗準備室中有下列儀器，為保證同學們安全順利地制取氧氣，應選擇的儀器有②③ （寫序號）
（4）街頭露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，衛(wèi)生狀況也令人擔憂，而且設備簡陋，容易導致肉類燒焦．在燒焦的肉類中含有一種強致癌物質3，4-苯并芘，它的化學式是C20H12，C20H12分子中碳、氫兩種元素的質量比20：1．

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