Question

4．實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中配制了8g 10%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．請回答下列問題：
（1）配制8g 10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為7.2g．
（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
（3）當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為0.46g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量及其氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)可以計算水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)加入鹽酸的質(zhì)量可以計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）無論滴加鹽酸的質(zhì)量為多少，溶液中鈉元素的質(zhì)量等于氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量

解答 解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為：8g×（1-10%）=7.2g；
故填：7.2g．
（2）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40  36.5
8g×10%   x
$\frac{40}{8g×10%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=0.73g，
該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
（3）當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為：8g×10%×$\frac{23}{40}$×100%=0.46g，
故答案為：（1）7.2   （2）7.3%   （3）0.46

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．