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如圖為某元素的原子結構示意，該元素原子核內有
12
12
個質子，最外電子層有
2
2
個電子．已知該原子的相對原子質量是24，那么該原子核內有
12
12
個中子．
分析：在原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，最外層是指離核最遠的一層；在原子中，相對原子質量=核內質子數+中子數，據此分析回答．
解答：解：由該元素的原子結構示意可知，該元素原子核內有12個質子，最外電子層有2個電子．由于相對原子質量=核內質子數+中子數．所以，那么該原子核內有的中子數是：中子數=相對原子質量-核內質子數=24-12=12．
故答為：12；2；12．
點評：此題是一道基礎題，關鍵是掌握原子結構示意圖中各部分的意義及相對原子質量與核內質子數、中子數的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖為某元素的原子結構示意圖，該元素原子核內有
17
17
個質子，最外層有
7
7
個電子，該原子在化學反應中容易
得到
得到
電子（填“得到”或“失去”），成為
陰
陰
離子．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分
 
周期 		  族
IA 　　 0
一 1 H
1.008 		ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
二 3 Li
6.941 		4 Be
9.012 		5 B
10.8l 		6 C
12.01 		7 N
14.0l 		8 O
16.00 		9 F
19.00 		10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99 		12 Mg
24.31 		13 Al
26.98 		14 Si
28.09 		15 P
30.97 		16 S
32.06 		17 Cl
35.45 		18 Ar
39.95
（1）12號元素的元素名稱為
鎂
鎂
；Be元素的相對原子質量為
9.012
9.012
．
（2）相對原子質量為28.09的元素屬
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質
穩(wěn)定
穩(wěn)定
；O 與S元素化學性質相似的原因為
原子的最外層電子數相同
原子的最外層電子數相同
．
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是
A
A
（填字母）．
A．質子數不同 B．相對原子質量不同 C．中子數不同
（4）如圖為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第
三
三
周期．
（5）從11Na-18Ar你可總結出的一條規(guī)律是
核電荷數依次增加
核電荷數依次增加
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）如圖為某元素的原子結構示意圖，該元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素；X
=
=
13（填“＞”、“=”或“＜”）；該元素原子在化學反應中易失去
3
3
個電子．
（2）地殼中其中含量最多的元素與鐵元素組成化合物的化學式為
Fe2O3（FeO或Fe3O4）
Fe2O3（FeO或Fe3O4）
．（寫出一種即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖為某元素的原子結構示意圖：
（1）該元素的原子的質子數為
12
12
；最外層電子數是
2
2
；屬于
金屬
金屬
元素（ 填“金屬”、“非金屬”、“稀有氣體”）．
（2）該元素的原子在化學反應中易
失去
失去
電子，形成
陽
陽
離子（填“陽”或“陰”）．

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