已知相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比.在20℃,101kPa條件下,將12L O2與8L CO和H2的混合氣體相混合,使其完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng).
(1)若剩余氣體的體積是12L,則原混合氣體中V(CO)=______L;
(2)若剩余氣體的體積是V L,則原混合氣體中═______;
(3)若剩余氣體的體積為V L,則V的取值范圍是______.
【答案】分析:可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算、分析和判斷,從而得出正確的結(jié)論.例如,根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物和生成物之間的分子個數(shù)比.
解答:解:(1)解設(shè)一氧化碳的體積為X,則氫氣的體積為8L-X.
2CO+O2  2CO2;   2H2+O22H2O.
 2  1         2       2   1  
 X  0.5X      X     8L-X  4L-0.5X
由題意可知,X+(12L-0.5X-4L+0.5X)=12L.
X=4L.
故填:4.
(2)解設(shè)一氧化碳的體積為X,則氫氣的體積為8L-X.
由題意可知,X+(12L-0.5X-4L+0.5X)=VL.
X=(V-8)L,
則氫氣的體積是:8L-(V-8)L=(16-V)L.
若剩余氣體的體積是V L,則原混合氣體中一氧化碳和氫氣的體積比為:
(3)當(dāng)一氧化碳的體積為接近8L時,剩余的氣體體積最大;當(dāng)氫氣的體積為接近8L時,剩余的氣體體積最小.
當(dāng)一氧化碳的體積為8L時,剩余的氣體體積為:8L+(12L-4L)=16L;
當(dāng)氫氣的體積為8L時,剩余的氣體體積為:12L-4L=8L.
若剩余氣體的體積為V L,則V的取值范圍是8<V<16.
點評:解答本題要掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)方面計算的方法,只有這樣才能得出正確的結(jié)論.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比.在20℃,101kPa條件下,將12L O2與8L CO和H2的混合氣體相混合,使其完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng).
(1)若剩余氣體的體積是12L,則原混合氣體中V(CO)=
 
L;
(2)若剩余氣體的體積是V L,則原混合氣體中
V(CO)V(H2)
 
;
(3)若剩余氣體的體積為V L,則V的取值范圍是
 

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已知相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如下圖.反應(yīng)中鎂和鋁的(  )
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

已知相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比.在20℃,101kPa條件下,將12L O2與8L CO和H2的混合氣體相混合,使其完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng).
(1)若剩余氣體的體積是12L,則原混合氣體中V(CO)=______L;
(2)若剩余氣體的體積是V L,則原混合氣體中數(shù)學(xué)公式═______;
(3)若剩余氣體的體積為V L,則V的取值范圍是______.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比.在20℃,101kPa條件下,將12L O2與8L CO和H2的混合氣體相混合,使其完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng).
(1)若剩余氣體的體積是12L,則原混合氣體中V(CO)=______L;
(2)若剩余氣體的體積是V L,則原混合氣體中
V(CO)
V(H2)
═______;
(3)若剩余氣體的體積為V L,則V的取值范圍是______.

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