Question

在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應物之間恰好完全反應．欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　　）

A．

8.4g鋁

B．

8.4g氧化鈣

C．

8.4g鎂

D．

8.4g碳酸鎂

Answer 1

分析：

可以用差量法進行計算，左盤燒杯中增加的質(zhì)量和右盤燒杯中增加的質(zhì)量相等時，天平保持平衡．

解答：

解：設與8.4g鐵反應的硫酸的質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為Y，   Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑   56  98          2  8.4g  X          Y ==  X=14.7g，Y=0.3g． 由計算可知，當向左盤的燒杯中加入8.4g鐵時，生成0.3g氫氣，左盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g﹣0.3g=8.1g； A、當加入8.4g鋁時，鋁過量，應該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量， 解：設加入8.4g鋁時，生成氫氣的質(zhì)量為X， 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑        294                6       14.7g               X =    X=0.3g， 由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g鋁時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g﹣0.3g=8.1g； B、當向右盤的燒杯中加入8.4g氧化鈣時，反應后沒有氣體逸出，右盤中實際增加的質(zhì)量為8.4g； C、當加入8.4g鎂時，鎂過量，應該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量， 解：設加入8.4g鎂時，生成氫氣的質(zhì)量為X，    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑         98              2        14.7g            X =         X=0.3g， 由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g鎂時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g﹣0.3g=8.1g； D、當加入8.4g碳酸鎂時，硫酸過量，應該以碳酸鎂的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量， 解：設加入8.4g碳酸鎂時，生成二氧化碳的質(zhì)量為X， MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑  84                          44  8.4g                        X = X=4.4g， 由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時，生成4.4g二氧化碳，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g﹣4.4g=4.0g； 由以上計算可知，欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入8.4g鋁或8.4g鎂． 故選：AC．