Question

用鋅與硫酸溶液反應(yīng)，五次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗序號	鋅的質(zhì)量/g	硫酸溶液的質(zhì)量/g	在實驗條件下氫氣的體積/L
1	6.5	200	2.30
2	13.0	200	4.60
3	19.5	200	6.90
4	26.0	200	9.20
5	32.5	200	9.20

已知第4次實驗中Zn與H₂SO₄恰好完全反應(yīng)．
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖．
（2）計算硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析曲線的起點、折點及趨勢，繪制出隨鋅質(zhì)量增加而放出氫氣的質(zhì)量的關(guān)系曲線；
（2）選取硫酸完全反應(yīng)的第4次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由反應(yīng)消耗金屬鋅的質(zhì)量計算出200g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，解決硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（3）利用求出硫酸鋅的質(zhì)量即可計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)金屬鋅與硫酸接觸開始放出氫氣，曲線的起點即坐標原點；隨鋅質(zhì)量增加放出氫氣的質(zhì)量不斷增大，直至鋅的質(zhì)量為26.5g時，恰好完全反應(yīng)，放出9.2L氫氣，此點即曲線的折點；之后因硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不再隨鋅質(zhì)量的增加而改變；
故答案為：

（2）設(shè)26g鋅完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2  
26g   x    z   y   

65

26g

=

98

x

x=39.2g

65

26g

=

161

z

z=64.4g

65

26g

=

2

y

y=0.8g
硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)=

39.2g

200g

×100%=19.6%
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)=

64.4g

200g+26g-0.8g

×100%=28.6%
故答案為：（2）硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為19.6%；（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．

點評：分析表示反應(yīng)變化特點的曲線時，對于曲線的起點、折點、趨勢的分析，可以準確地把握變化的特點．