Question

如圖，是金屬活動(dòng)性順序表中銅、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

①鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個(gè)事實(shí)與下列哪些因素有關(guān)．
A．鋁在地殼中含量高；B．鋁相對活潑；C．鋁的硬度�。籇．鋁的冶煉相對難
②目前鋁合金在多個(gè)領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是．
③寫出一個(gè)證明鐵比銅活潑的化學(xué)方程式．

Answer 1

【答案】分析：①根據(jù)圖示可發(fā)現(xiàn)，人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的先后順序與金屬活動(dòng)必由強(qiáng)到弱的順序正相反．據(jù)此猜測：金屬越活潑越難以開發(fā)、利用；
②根據(jù)金屬鋁的性質(zhì)，對比鋁在防止銹蝕的優(yōu)點(diǎn)；
③用化學(xué)方程式表示出鐵比銅的活動(dòng)性強(qiáng)，反應(yīng)中應(yīng)涉及這兩種金屬元素．
解答：解：①根據(jù)由題圖所獲得的信息，鋁的利用晚于鐵、銅是由于金屬鋁的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，即選項(xiàng)B鋁相對活潑；由于活動(dòng)性較強(qiáng)，其冶煉則會(huì)相對比較困難．
故選B、D；
②鋁的活動(dòng)性較強(qiáng)，在常濁下可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁且形成致密的膜覆蓋在鋁的表面，隔絕金屬鋁與氧氣的接觸，防止了進(jìn)一步氧化．
故答：鋁的表面生成一層致密的氧化膜，對鋁起到保護(hù)作用；
③鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，只要選擇鐵與可溶性的銅鹽進(jìn)行反應(yīng)，即可證明鐵比銅活潑．
故答：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
點(diǎn)評：防止金屬銹蝕一般采取在金屬表面涂一層保護(hù)膜的方法，用保護(hù)膜隔絕金屬與氧氣的接觸．