科目:初中化學 來源:2017年初中畢業(yè)升學考試(內蒙古呼和浩特卷)化學(解析版) 題型:選擇題
某黑色固體粉未可能是Fe、FeO、CuO和C中的一種或幾種。取黑色粉未,加入一定量的稀硫酸,待充分反應后過濾,得到濾液和濾渣,在濾液中插入一根潔凈的鐵絲。有關說涂正確的是
A.若濾液呈淺綠色,則原黑色固體粉末中一定有Fe
B.若鐵絲表面只有紅色固體析出,則濾渣中一定無CuO
C.若鐵絲表面無明顯現象,則濾渣中最多有四種物質
D.若鐵絲表面只有氣泡產生,則濾液中的溶質一定有H2SO4和FeSO4
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科目:初中化學 來源:2017年初中畢業(yè)升學考試(遼寧營口卷)化學(解析版) 題型:選擇題
下列實驗方案的設計不正確的是( )
選項 | 實驗目的 | 所用方法 |
A | 鑒別合成纖維和羊毛纖維 | 抽絲灼燒聞氣味 |
B | 鑒別鐵粉和氧化銅 | 加入適量的稀硫酸,觀察現象 |
C | 除去氫氣中的氯化氫氣體 | 通過足量的碳酸氫鈉溶液 |
D | 除去粗鹽中的泥沙 | 溶解、過濾、蒸發(fā) |
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科目:初中化學 來源:2017年初中畢業(yè)升學考試(遼寧沈陽卷)化學(解析版) 題型:填空題
人類制得并利用金屬有著悠久的歷史:
(1)利用孔雀石冶煉銅的主要反應:①Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,該反應的類型是_____反應(填“化合”、”分解”或“置換”);
② 2CuO+C2Cu+CO2↑,該反應前后銅元素化合價發(fā)生的變化是_。
( 2 )高爐煉鐵的主要反應過程如下.請寫出對應的化學方程式:
①_________;②_________;③_________。
(3)冶煉金屬鋁的主要反應:2Al2O34Al+3O2↑,該反應的條件是______。下圖的裝置中,兩種金屬的活動性:Zn______ Cu (填“>”或“<”)。當電流表指針發(fā)生偏轉時,化學能轉化為______。
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科目:初中化學 來源:2017年初中畢業(yè)升學考試(遼寧沈陽卷)化學(解析版) 題型:選擇題
能證明某無色無味氣體是CO2的操作及現象是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 |
A | 將燃著的木條伸入集氣瓶 | 木條燃燒更旺 |
B | 將帶火星的木條伸入集氣瓶 | 木條復燃 |
C | 將氣體通入澄清石灰水 | 石灰水變渾濁 |
D | 將氣體通入蒸餾水中 | 有氣泡逸出 |
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科目:初中化學 來源:2017年初中畢業(yè)升學考試(江西卷)化學(解析版) 題型:計算題
學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反應,經過濾得到176.7g溶液。
(可溶性雜質不參加反應,過濾后濾液的損失忽略不計)
(1)充分反應后生成沉淀的質量為_______g;
(2)該工業(yè)度水中硫酸的質量分數為多少?(寫出計算過程)
(3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境,排放前應對廢水進行中和處理,需加入的物質是________。
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科目:初中化學 來源:2017年初中畢業(yè)升學考試(江西卷)化學(解析版) 題型:填空題
小天做家務時,感受到生活與化學息息相關:
(1)將廢棄的熱塑性塑料放在可回收垃圾箱中。熱塑性塑料的判斷方法:用酒精燈緩緩加熱裝有少量塑料碎片的試管,能觀察到的現象是______________;
(2)發(fā)現盆栽月季倒伏并長了蟲子,經判斷應施用鉀肥。下列屬于鉀肥的是_____(填序號):
A.KOH B.CO(NH2)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4
(3)用食醋(主要成分的化學式CH3COOH)除去電熱水壺中的水垢(主要成分CaCO3),生成醋酸鈣( CH3OO)2Ca],該反應屬于復分解反應,其化學方程式為_____________。
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科目:初中化學 來源:2017年初中畢業(yè)升學考試(江蘇揚州卷)化學(解析版) 題型:填空題
堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3為原料,制備產品MgO2的步驟如下:
(1)煅燒 煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物,其中一種常溫下是氣體,且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為 。
(2)轉化 向所得固體中加雙氧水充分攪拌,發(fā)生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O。溫度升高,說明該反應 熱量(填“放出”或“吸收”)。其他條件相同,煅燒溫度、煅燒時間不同,所得MgO對MgO2產率(產率=×100%)的影響分別如圖所示。則最佳的煅燒溫度為 ℃,煅燒時間為 小時。
(3)分離 得到產品
(4)測定 假設產品中僅混有少量MnO。某小組設計下列裝置,通過測定生成O2的體積,計算MgO2的質量分數。
已知:A.MnO2與稀鹽酸不反應 B.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
C.2MgO22MnO+O2↑ D.MgO+CMg+CO↑
①儀器M的名稱是 。MnO2的作用是 。
②相同條件下, 能使測定結果更準確。(填“裝置A”或“裝置B”)
③實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g,需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1,計算結果保留一位小數)
④經討論,該小組又設計了下列3種方案。分別取5.0g產品進行實驗,能確定MgO2質量分數的是 。(填序號)
A.加熱,使MgO2完全分解,測出剩余固體的質量
B.與足量炭粉在高溫下充分反應,測出生成Mg的質量
C.先加足量稀鹽酸,再加足量NaOH溶液,充分反應,測出Mg(OH)2質量
Ⅱ MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料,F用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2,反應如下:
MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(設雜質不參加反應)。生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸?(寫出計算過程)
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