Question

解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結(jié)果我們應繼續(xù)探索。為得知15.8 g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：

   請回答：

  (1)在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4×l0^一3g／mL，則由小柯的測量結(jié)果可算出    15．8 g高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為              g(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(2)大家經(jīng)過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質(zhì)    量的一項理由是             。

  A．高錳酸鉀中含氧元素  B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素  C．氧氣中含氧元素

  (3)請計算15．8 g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為——g。

  (4)若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結(jié)果與你的計算結(jié)果，請?zhí)岢鲆环N合理的猜測：                                          。

Answer 1

(1)1.8(1分) (2)B (1分)  (3)1.6 (1分) (4)可能是生成K₂MnO₄分解放出了氧氣(或生成含氧化合物有一部分分解釋放了氧氣) (1分)

  解析:本題通過對高錳酸鉀加熱分解制氧氣不同計算方法,考查學生對兩種方法做出正確分析和評價.問題(1) 小柯實驗得出的氧氣質(zhì)量為:1300mL固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)×1.4× l0^一3g／mL=1.8g;問題(2)中高錳酸鉀分解后生成錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素;問題(3)以15.8g高錳酸鉀為已知量,利用高錳酸鉀分解方程式來計算生成氧氣質(zhì)量;問題(4)小柯實驗得到氧氣質(zhì)量比理論上的多可考慮到生成的含氧化合物可能進一步分解釋放氧氣.