Question

本題所需要用到的相對原子質(zhì)量為H-1   O-16    S-32     Zn-65
32.5g鋅可以跟150g硫酸溶液恰好完全反應．計算：
（1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？______
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？______
（3）100g這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克？______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題中的反應原理寫出硫酸和鋅反應的方程式，然后根據(jù)題中的比例關系和所給的數(shù)據(jù)列出比例關系解出需要的量；
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析．
解答：解：（1）設可制得氫氣的質(zhì)量為x，得到硫酸鋅的質(zhì)量為y，需要純凈的硫酸為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98    161  2
32.5g  z     y   x
=
x=1g
y=80.5g      z=49g
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
×100%=32.7%
（3）100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水的質(zhì)量為W
100g×32.7%=（100+w）×20%
w=63.5g
故答案為：
（1）1g，80.5g；
（2）32.7%；
（3）63.5g．
點評：在解此類題時，首先要分析題中的反應原理，書寫方程式，找出比例關系，解出需要的數(shù)據(jù)．