【題目】測(cè)定鐵制品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

鐵是常用的金屬材料,興趣小組的同學(xué)對(duì)某鐵制品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定.稱取3g鐵屑,緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液25g,直到過量(假設(shè)除鐵以外的物質(zhì)都不與硫酸反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示.

請(qǐng)計(jì)算:

(1)該鐵制品中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(最終結(jié)果保留到0.1%)

(2)所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求有計(jì)算的過程)

【答案】(1)93.3% (2)19.6%

【解析】

試題分析:根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g,然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中H2與Fe、H2SO4的質(zhì)量關(guān)系,可分別求出Fe、H2SO4的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算出鐵制品中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解:設(shè)Fe的質(zhì)量為x,H2SO4的質(zhì)量為y

Fe+H2SO4═FeSO4+H2

56 98 2

x y 0.1g

(1)56:2=x:0.1g x=2.8g

鐵制品中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.8g/3g×100%=93.3%

(2) 98:2=y:0.1g y=4.9g

所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.9g/25g×100%=19.6%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】(4分)右圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)圖中A點(diǎn)表示的乙溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液;

(2)t3℃時(shí),將40g甲物質(zhì)加入到50g水中,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;

(3)t3℃時(shí),將等質(zhì)量甲和丙的飽和溶液降溫到t2℃,所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為:

丙(填“<”、“>”或“=”);

(4)將t1℃時(shí)丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒?/span> (填一種即可)。

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(1)海水曬鹽的原理是_ ;

(2)曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如右圖t2℃時(shí),MgCl2的溶解度為_ g將t2℃時(shí)MgCl2、KCl和MgS04三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃時(shí),析出的晶體是_ (填物質(zhì)化學(xué)式);

(3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時(shí),向4個(gè)盛有50g水的燒杯中,分別加人一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加入氯化納的質(zhì)量/g

4.5

9

18

20

溶液質(zhì)量/g

54.5

59

68

68

若將②中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為09%的生理鹽水,需加水的質(zhì)量是__ _g

關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是_ (填字母序號(hào))。

A①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液

B③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36g

D20℃時(shí),將④恒溫蒸發(fā)25g水,過濾得18g固體

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(1)該金屬元素原子核外電子數(shù)= ,圖A所示微粒的符號(hào)為 ;寫出一種與圖A所示具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰離子的符號(hào) 。

(2)圖B所示的化學(xué)方程式:

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