【題目】(4分)某城市住宅飲用水的處理過程如圖所示:
(1)步驟②所起的作用是__________(單選,填選項(xiàng)序號(hào))。
A.殺死水中的細(xì)菌 B.減少水中氧氣
C.使泥沙沉積至底部 D.分解有毒物質(zhì)
(2)假如你是水質(zhì)檢驗(yàn)員,用簡(jiǎn)單的辦法檢驗(yàn)水樣是不是硬水,可選用的試劑是_______________ ;若檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)水硬度高,你建議在飲用前可采取的常用處理辦法是__________________。
(3)家庭凈水器中含有大量的活性炭,活性炭起_________________作用。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3月22日是 “世界水日”。關(guān)于水的知識(shí),請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列凈水方法中,生產(chǎn)自來水使用的方法有_______(填字母序號(hào))
A.沉淀 B.過濾 C.煮沸 D.蒸餾 E.吸附
(2)實(shí)驗(yàn)室常用過濾的方法對(duì)液體進(jìn)行提純,在此操作中需要用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、__________(填儀器名稱);生活中常用_______的方法將硬水軟化。
(3)有關(guān)水的組成和結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是(填字母序號(hào))
A.水是由水分子構(gòu)成的
B.水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是18g
C.水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2:1
D.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的
(4)下列示意圖①~③中,“”表示氫原子,“”表示氧原子。
表示化合物的是_______(填序號(hào)),③所代表的物質(zhì)是圖中試管_______(填字母)中產(chǎn)生的氣體,圖中A是電源的極_______(填“正”或“負(fù)”)極。
(5)在TiO2作催化劑和光照條件下,水能分解成氫氣和氧氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液,并完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液。
①配制方法A、需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為 g,水的體積為 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
配制方法B、若用40%的碳酸鈉溶液稀釋成100克20%碳酸鈉溶液,則需取40%的碳酸鈉溶液多少亳升?(密度為1.4克/毫升) (填答案)。
②配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的碳酸鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。
則用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?/span> 。
③用托盤天平稱量所需的碳酸鈉時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應(yīng) 。
A.增加適量固體 B.減少適量固體
C.調(diào)節(jié)游碼 D.添加砝碼
④分析:以下原因可能導(dǎo)致配到的碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%的是( )
A、固體中混有雜質(zhì)
B、量水時(shí)仰視讀數(shù)
C、配好后裝入試劑瓶中時(shí)有少量液體灑出
D、量水時(shí)俯視讀數(shù)
(2)取上述配制得到的20%的碳酸鈉溶液53克,加入68.4克某濃度的稀鹽酸后,恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(8分)用下圖所示裝置測(cè)定空氣中氧氣含量。
(1)若檢查裝置的氣密性良好后,在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水,并 將水面上方空間分為5等份,在點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的足量紅磷前還應(yīng)做的準(zhǔn)備工作是__________________________________;
(2)點(diǎn)燃紅磷并伸入到空氣瓶中,可觀察到___________________________________________反應(yīng)的文字表達(dá)式為__________________________ 。
(3)待_______________時(shí),打開彈簧夾,此時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________
出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________;
(4)該實(shí)驗(yàn)中,集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化過程是___________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式,并按要求歸類:(每空1分共7分)
(1)檢驗(yàn)二氧化碳 ;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 ;
(3)鐵絲在純氧中燃燒 ;
(4)雙氧水和二氧化錳制氧氣 ;
(5)碳酸受熱 。
以上反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是: ,屬于化合反應(yīng)的是: 。(填序號(hào))
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn).
【提出問題】①氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果更好?
【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】
Ⅰ.將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱
Ⅱ.將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱
Ⅲ.將x g氯酸鉀與1.0g氯化銅均勻混合加熱
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析】
Ⅲ中x的值應(yīng)為 ,將實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ比較可證明 ,將實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥,若稱量得到1.0g黑色粉末,再將黑色粉末和xg氯酸鉀混合加熱,現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同,此步驟是為了證明氧化銅在該化學(xué)反應(yīng)前后 和 都不變.
【結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式
【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ對(duì)比是為了證明
【提出問題】②雙氧水分解速度還和什么因素有關(guān)
【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】
雙氧水的質(zhì)量 | 雙氧水的濃度 | MnO2的質(zhì)量 | 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生產(chǎn)生O2體積 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本實(shí)驗(yàn)中,測(cè)量O2體積的裝置是 (填編號(hào))
【結(jié)論】在相同條件下,雙氧水的濃度越大,雙氧水分解得越 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈣是人體必需的元素,它是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要成分。人們可以從牛奶、蔬菜等食物中得到所需的鈣元素。如果從食物中攝取的鈣元素不足,還可以用葡萄糖酸鈣、碳酸鈣等的含鈣藥物來補(bǔ)充,人稱“補(bǔ)鈣”。
(1)葡萄糖酸鈣[化學(xué)式是Ca(C6H11O7)2]的相對(duì)分子質(zhì)量是__________________,其中鈣、碳、氫、氧四種元素的質(zhì)量比是___________________。(4分)
(2)某人每天需用含1g碳酸鈣[化學(xué)式是CaCO3]的藥物“補(bǔ)鈣”,則他每天補(bǔ)充的鈣元素是多少g?(寫出計(jì)算過程) (3分)(相對(duì)原子質(zhì)量:Ca-40 H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5)
(3)_________________克NH4Cl跟80克NH4NO3中的含氮量相等。 (1分)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(4分)下圖甲是元素周期表中的一部份,圖乙是鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問題。
(1)銣元素的核電荷數(shù)是 ;鍶的相對(duì)原子質(zhì)量是 。
(2)鍶元素與氯元素結(jié)合時(shí),鍶原子容易 (填:“失去”或“得到”)電子,所形成化合物的化學(xué)式是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(4分)A、B、C、D四種物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A為大理石的主要成分,B、D為含有相同元素的兩種氣體,請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________。
(2)若C為固體單質(zhì),則其化學(xué)式為_______;若C為氣體單質(zhì),則其化學(xué)式為________。
(3)DB反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_________________________(任寫一個(gè))。
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