Question

【題目】實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。

【提出問題】該樣品中含有哪些物質？

【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。

則NaOH變質反應的化學方程式為________________________________；

【查閱資料】

堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應；

【實驗探究】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量樣品溶于水，加入 ；	白色沉淀產生	該反應的化學方程式為
（2）將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入 ；		證明猜想Ⅱ成立。

Answer 1

【答案】CO2 + 2NaOHNa2CO3+ H2O 過量CaCl2溶液（其他合理答案均可）

Na2CO3+ CaCl2CaCO3↓+2NaCl 酚酞試液 變紅色

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉變質是與二氧化碳發(fā)生了化學反應，化學方程式為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O【實驗探究】因為猜想Ⅱ為固體成分為碳酸鈉和氫氧化鈉。根據題意可知：碳酸鈉可與過量的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。所以可向溶液中加入過量的氯化鈣溶液，會觀察到有白色的沉淀生成。反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2="=CaCl2+" CaCO3↓；然后可向濾液中再加入酚酞試液（或紫色石蕊試液），當觀察到酚酞試液變?yōu)榧t色（或紫色石蕊試液變藍色）可說明溶液中有堿性物質存在，即固體中含氫氧化鈉。結合上步操作中的現象即可判斷猜想Ⅱ正確。