Question

18．現(xiàn)有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物5g，向其中加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸100g，充分反應后過濾，得到濾液103.8g、濾渣1g，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 生成氫氣的質量是0.2g
• B． 濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸
• C． 稀鹽酸的溶質質量分數(shù)小于或等于7.3%
• D． 若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵、鎂的質量比為7：3

Answer 1

分析 由題意可得，鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應．

解答 解：A、鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應．生成氫氣的質量為：5g+100g-103.8g-1g=0.2g，該選項說法正確；
B、若鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應，濾液中只含有氯化鎂、氯化亞鐵，該選項說法不正確；
C、當鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應時，稀鹽酸的質量分數(shù)最小，設稀鹽酸的溶質質量為x，
由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可得關系式2HCl～H₂，
2HCl～H₂，
  73      2
  x     0.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=7.3g，
此時稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
所以，稀鹽酸的溶質質量分數(shù)大于或等于7.3%，該選項說法不正確；
D、設混合物中鐵粉和鎂粉的質量分別是m，n，
由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
                                                 56                      2        24                        2
                                                  m                     $\frac{2m}{56}$      n                        $\frac{2n}{24}$
m+n=4g，$\frac{2m}{56}$+$\frac{2n}{24}$=0.2g，
解得m=2.8g，n=1.2g，
則混合物中鐵、鎂的質量比為：2.8g：1.2g=7：3，該選項說法正確．
故選：AD．

點評 本題主要考查混合金屬的有關化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．