Question

現(xiàn)有Ba（OH）₂和NaOH的固體混合物19.1g，加入50g水完全溶解，然后再加入150.6g的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成19.7g BaCO₃白色沉淀．（化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH）
求：（1）原固體混合物中Ba（OH）₂的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）設(shè)Ba（OH）₂的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為Y．
Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
171               197       80
X                 19.7克     Y

171

197

═

X

19.7克

得：X=17.1克

197

80

═

19.7克

Y

得：Y=8克
（2）原來(lái)混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量=19.1克-17.1克=2克，則反應(yīng)后氫氧化鈉的總質(zhì)量=2克+8克=10克；所得溶液的質(zhì)量=19.1克+50克+150.6克-19.7克=200克．∴反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10克

200克

×100%═5%．
答：氫氧化鋇的質(zhì)量為l7.1 g；所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．