日常生活中的食醋是醋酸的稀溶液,如果在食醋中醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個(gè)數(shù)比為1:40,則該食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.1%
B.4%
C.8%
D.10%
【答案】分析:由醋酸的化學(xué)式CH3COOH,水的化學(xué)式H2O,所以每個(gè)醋酸的分子與水分子中氫原子的個(gè)數(shù)比是2:1,可以看出當(dāng)醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個(gè)數(shù)比為1:40時(shí),因此此溶液中醋酸分子與水分子的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1:80,利用相對(duì)分子質(zhì)量并結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可解決此題.
解答:解:有兩物質(zhì)的化學(xué)式可知:當(dāng)醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個(gè)數(shù)比為1:40時(shí),兩分子的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1:80,則醋酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=×100%=4%
故選B
點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)醋酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的考查,利用的是溶液中兩種分子的個(gè)數(shù)關(guān)系,結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)要求進(jìn)行求解是此題的解題方法.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

日常生活中的食醋是醋酸的稀溶液,如果在食醋中醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個(gè)數(shù)比為1:40,則該食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A、1%B、4%C、8%D、10%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:013

日常生活中的食醋是醋酸(分子式為)的稀溶液,如果食醋中醋酸所含的H原子與水中所含的H原子個(gè)數(shù)比為140,該食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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C8%

D10%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:《第6章 溶解現(xiàn)象》2010年單元測(cè)試卷(4)(解析版) 題型:選擇題

日常生活中的食醋是醋酸的稀溶液,如果在食醋中醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個(gè)數(shù)比為1:40,則該食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.1%
B.4%
C.8%
D.10%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:單選題

日常生活中的食醋是醋酸的稀溶液,如果在食醋中醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個(gè)數(shù)比為1:40,則該食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 
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