Question

碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小紅同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質進行了探究．請你參與她的探究活動．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩．現象：溶液變成淺紅色． 結論：

 

．
【探究實驗2】能與酸反應．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸．可以看到的現象是

 

．
【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性．
【實驗方案】設計實驗裝置如圖，并進行實驗．
現象：試管口有水珠出現，澄清石灰水變渾濁．充分加熱后，試管中留下白色固體．
結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳．水和白色固體生成．
請你幫小紅設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH．（所選試劑不能用酸）
步驟：

 

；現象：

 

．試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：堿性溶液能使酚酞試液變紅；
碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳；
區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉可用含鈣離子的溶液，根據生成沉淀區(qū)別；
根據反應物和產物書寫化學方程式．

解答：解：【探究實驗1】因為堿性溶液能使酚酞變紅，所以此現象說明碳酸氫鈉溶液呈堿性；
【探究實驗2】碳酸氫鈉和鹽酸反應二氧化碳氣體，會看到溶液中能產生氣泡；
【探究實驗3】碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成沉淀，而氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應，故取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴加氫氧化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則證明為碳酸鈉；碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學方程式：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：碳酸氫鈉溶液呈堿性；
有氣泡冒出；
取少量白色固體加適量水溶解，滴加氫氧化鈣溶液；有白色沉淀生成；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評：碳酸鹽和酸反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳能使石灰水變渾濁，碳酸鹽溶液能和鈣鹽溶液反應生成沉淀．