10．已知生石灰（Ca0）能與水反應生成Ca（0H）2，并放出大量的熱[Ca0+H20═Ca（0H）2]，向飽和的Ca（0H）2溶液中加人Ca0，恢復到室溫，溶劑質(zhì)量變小溶質(zhì)質(zhì)量變小溶液質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�，溶液飽和（填“飽和”或“不飽和”）．

分析 雖然生石灰遇水會放出大量熱而使飽和溶液溶液升高，但題中明確“恢復到原來的溫度”，因此在分析本問題時不需要考慮溫度對溶液的影響；由于氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，易被誤解為增加了溶液中的溶質(zhì)，其實，則于氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，溶液仍為飽和溶液．

解答 解：由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減�。还腆w物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶液的溶解度也不變．根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；
故答案是：變�。蛔冃�；變�。徊蛔儯�

點評 全面分析影響飽和溶液的各種因素，是正確處理有關(guān)飽和溶液發(fā)生改變類問題的關(guān)鍵，可以體現(xiàn)思維的嚴密性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為空氣中的氧氣參加了反應．
（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想
【反思與交流】空氣中N2的含量計遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋氧氣的化學性質(zhì)比氮氣活潑，鎂更容易和氧氣反應．
（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2，實驗現(xiàn)象如下：
實驗序號實驗1實驗2實驗3/
與鎂條反應的溶液NH4ClNaClNa2SO4lH2O
實驗現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡極少
加熱后，實驗現(xiàn)象氣泡明顯增多可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多
上表中，用水進行實驗的目的是對比．
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象，請寫出一條結(jié)論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：鹽可以做鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產(chǎn)生氣體的速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具．下表圖1是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：
（1）第17號元素名稱是氯，它屬于非金屬 元素（填“金屬”或“非金屬”），從該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，該原子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層上有7個電子，它在化學反應中容易得到電子（填“得到”或“失去”），所形成離子的符號是Cl-．

（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：
①原子最外層電子數(shù)一般不超過8個；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個；
②核電荷數(shù)等于原子序數(shù)．③同一周期，從左到右原子序數(shù)依次增大（或同一周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖的電子層數(shù)相同等）；
（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示：則X=20，
它位于元素周期表中的第四周期，該元素的化學性質(zhì)與上表中的Mg元素的化學性質(zhì)相似．（填元素符號）；該元素與氯元素形成化合物的化學式為CaCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應，就能加以鑒別的是（　　）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．鑒別碳酸鈉和氯化鈉，下列不能達到目的是（　　）
A．加入稀鹽酸B．加入氫氧化鈉溶液
C．加入澄清石灰水D．加入酚酞試液

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g，20℃時一定量的氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的三者質(zhì)量最簡比為9：25：34．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2，它們污染環(huán)境，可用氨氣（NH3）除去．反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N2+3H2O．若反應后得到28gN2，理論上消耗氨氣多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液．
（1）①計算；②用托盤天平稱取氯化鈉2.5g，用50mL（填10mL或50mL或500ml）量筒量取相應的水；③將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌；④裝瓶并貼標簽．
（2）稱量時，若指針偏向右，應進行的操作是在左盤中增加氯化鈉．
（3）量取水時，若仰視量筒讀數(shù)，則所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%（填“小于”或“大于”）．
（4）將上述50g溶液的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，你選擇的方案是C（填字母）．
A．蒸發(fā)掉一半的水B．加入約2.5g氯化鈉固體  C．蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量一半的水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥”．一體重為60Kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質(zhì)外，還需從藥物中補鈣質(zhì)0.5g．若醫(yī)生確定此人每天至少吃“蓋中蓋”鈣片6.25g，且知“蓋中蓋”鈣片中的有效成分為葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]．根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：
（1）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)約為9.3%；
（2）該鈣片中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為86.1%．

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