將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的100g硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加一倍，需加入硝酸鉀固體或蒸發(fā)水多少克？

答案：
解析：

　　溶液稀釋(或蒸發(fā)濃縮)前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，則有m濃×A濃溶液％＝m稀×A稀溶液％．若題中給出的不是溶液的質(zhì)量，而是溶液的體積，則需通過密度將其轉(zhuǎn)化成溶液質(zhì)量，m＝ρ·V，即，ρ濃·V濃·A濃％＝ρ稀·V稀·A稀％．

　　解：設(shè)需加入KNO3的質(zhì)量為x，蒸發(fā)水的質(zhì)量為y．

　　×100％＝10％×2　　×100％＝10％×2

　　x＝12.5g　　　　　　　　　　y＝50g

　　答：需加入12.5g KNO3或蒸發(fā)50g的水．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料．鈦可通過如下反應(yīng)制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，若要制得24g鈦，需要鎂的質(zhì)量多少克？
（2）某小組同學(xué)將530g碳酸鈉溶液加入到280g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完成反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%，計算加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?海淀區(qū)一模）下表列出了硝酸鉀在不同溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
某興趣小組做了以下實驗：

（1）上述溶液中的溶劑是
H2O（或水）
H2O（或水）
，上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是
①③④
①③④
（填數(shù)字序號），⑤所對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是
析出晶體（合理答案均可得分）
析出晶體（合理答案均可得分）
．
（2）實驗過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是
②⑤
②⑤
（填數(shù)字序號）．
（3）為了防止水體污染，小組同學(xué)提出了如下方案處理實驗后的廢液：
步驟I：將⑤繼續(xù)冷卻至0℃，過濾，共可回收得到KNO3固體
61.7
61.7
 g．
步驟II：向濾液中加入
1216.7
1216.7
 g水稀釋，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%的KNO3稀溶液，將此溶液做為花肥使用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2002?海南）將一定質(zhì)量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%；的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉12g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，求蒸發(fā)掉水后剩下的溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?福州質(zhì)檢）電解水時（2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑），常在水中加入硫酸來增強溶液的導(dǎo)電性，但硫酸本身不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．現(xiàn)將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸90.0g通電一段時間后停止反應(yīng)，測得生成氧氣為8.0g，計算：
（1）電解所消耗的水的質(zhì)量．
（2）停止反應(yīng)后，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
11.1%
11.1%
（精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.2%的NaOH溶液lL用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了1.0%時，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、
NaOH的質(zhì)量分數(shù) 6.2%
正極產(chǎn)物質(zhì)量/g 19
負極產(chǎn)物質(zhì)量/g 152
B、
NaOH的質(zhì)量分數(shù) 6.2%
正極產(chǎn)物質(zhì)量/g 152
負極產(chǎn)物質(zhì)量/g 19
C、
NaOH的質(zhì)量分數(shù) 4.2%
正極產(chǎn)物質(zhì)量/g 1.2
負極產(chǎn)物質(zhì)量/g 9.4
D、
NaOH的質(zhì)量分數(shù) 4.2%
正極產(chǎn)物質(zhì)量/g 9.4
負極產(chǎn)物質(zhì)量/g 1.2

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