1．某金屬氧化物14.4g，與CO在高溫下充分反應(yīng)，可得到CO28.8g，該氧化物是（　�。�
A．ZnOB．Fe2O3C．CuOD．FeO

分析 在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．

解答 解：金屬氧化物和一氧化碳反應(yīng)時，根據(jù)反應(yīng)原理可知一氧化碳奪取氧化物中的氧元素生成二氧化碳；及二氧化碳中的一個氧原子是來自于金屬氧化物；由題意可知金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分別為：8.8g×$\frac{16}{44}$×100%=3.2g，
金屬氧化物中，金屬元素和氧元素的質(zhì)量比為：（14.4g-3.2g）：3.2g=112：32=7：2；
則鐵原子與氧原子個數(shù)比為：$\frac{7}{56}$：$\frac{2}{16}$=1：1，即對應(yīng)氧化物中鐵與氧原子個數(shù)比為1：1，所以為FeO．
故選D．

點評 在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．

練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下面是幾種實驗室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：
（1）指出圖中標(biāo)有序號的儀器名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時可選用AD或AC或AF（填編號）裝置組合來制取，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）F裝置的用途較多，若用F裝置來除去二氧化碳?xì)怏w中混有的水蒸氣，瓶內(nèi)應(yīng)盛放濃硫酸，氣體應(yīng)從a（填a或b）端通入．

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6．在含鈣元素8g的CaCl2和CaCO3的混合物中加入100g某濃度的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4gCO2，試求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（　　）
A．4%B．11.14%C．19.0%D．15.2%

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13．iPhone6手機的觸摸屏材料是由氧化錫和氧化銦熔融而成．氧化銦（In2O3）中銦元素（In）的化合價為（　　）
A．0B．+2C．+3D．+6

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10．已知有兩種物質(zhì)在光照條件下，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如圖（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是（　�。�
A．圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．圖示中共有四種分子D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．數(shù)字化裝備正逐步進(jìn)入各個校園．在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖象．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）當(dāng)溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL；
（3）圖中b點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl．

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