Question

7．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）50℃時，把50g A放入50g水中全部溶解，得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為1：3；
（2）將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B＞A＞C．

Answer 1

分析 根據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析．

解答 解：（1）50℃時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，則50g水最多溶解25gA，得到飽和溶液75g，則其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25g：75g=1：3，故填：1：3；
（2）將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，AB析出晶體，仍然是飽和溶液，C溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，與降溫前相等，飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$，溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，降溫后B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關系是：B＞A＞C，故填：B＞A＞C．

點評 本題較好考查了學生對溶解度概念、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法、溶解度曲線相關知識的掌握和應用，能較好考查分析、解決問題的能力．