Question

（2006?豐臺(tái)區(qū)一模）甲酸（HCOOH）通常是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸作用下易分解，反應(yīng)方程式為：HCOOH

濃硫酸

CO↑+H₂O，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)要制取純凈的CO來(lái)還原氧化鐵，并檢驗(yàn)反應(yīng)后的生成物．現(xiàn)有下列儀器或裝置供選擇：

（1）各儀器的接口連接順序?yàn)椋骸?!--BA-->

B

→

D

→

C

→

G

→

H

→

F（或B→D→C→H→G→F）

→尾氣處理（填導(dǎo)管接口的大寫字母，假設(shè)各步均反應(yīng)完全）．其中③裝置的作用是

吸收CO中可能混有的甲酸氣體

．
（2）一氧化碳還原氧化鐵粉末前，為安全起見，應(yīng)進(jìn)行的一項(xiàng)重要操作是

先檢驗(yàn)一氧化碳的純度

．寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）上述實(shí)驗(yàn)的尾氣不能直接排放到空氣中，請(qǐng)你說(shuō)出一種處理尾氣的方法：

用燃著的酒精燈點(diǎn)燃尾氣（或用氣囊（氣球）將尾氣收集后再處理等）

．

Answer 1

分析：（1）甲酸（HCOOH）是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解，該反應(yīng)不需加熱，所以制取CO的裝置用②，氣體從B出來(lái)，混有甲酸氣體，除去甲酸氣體可用氫氧化鈉溶液，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，然后得到純凈的CO，還原氧化鐵，生成二氧化碳，故要檢驗(yàn)反應(yīng)后的生成物可用澄清石灰水；
（2）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合加熱會(huì)引起爆炸，故加熱前要檢驗(yàn)氣體的純度，并據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)引起大氣污染，可利用其可燃性將一氧化碳燃燒掉，或用氣球收集再處理．

解答：解：（1）甲酸（HCOOH）是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解，該反應(yīng)不需加熱，所以制取CO的裝置用②，氣體從B出來(lái)，混有甲酸氣體，除去甲酸氣體可用氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸�鈉易溶于水，能將甲酸反應(yīng)完，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，然后得到純凈的CO，還原氧化鐵，生成二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳可用澄清石灰水；氫氧化鈉溶液的作用是吸收一氧化碳中可能混有的甲酸氣體；
（2）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合加熱會(huì)引起爆炸，故加熱前要檢驗(yàn)氣體的純度，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式是3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

 2Fe+3CO₂；
（3）一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)引起大氣污染，可利用其可燃性將一氧化碳燃燒掉，或用氣球收集再處理；
故答案為：（1）B→D→C→G→H→F（或 B→D→C→H→G→F）；吸收CO中可能混有的甲酸氣體
（2）先檢驗(yàn)一氧化碳的純度；3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

 2Fe+3CO₂；
（3）用燃著的酒精燈點(diǎn)燃尾氣  （或用氣囊（氣球）將尾氣收集后再處理等）．

點(diǎn)評(píng)：解答好本題首先要明確裝置的作用，此外掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)相關(guān)內(nèi)容，洗氣裝置中導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出才能正確分析解答．