（2009?龍巖）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法．小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽”知識(shí)后，結(jié)合常見(jiàn)酸（HCl、H2SO4）的性質(zhì)與變化繪制出圖．圖中“-”兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng)，其中酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則其他連線的產(chǎn)物也都是鹽和水的是（ ）
【答案】分析：根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，酸與堿、金屬氧化物反應(yīng)均生成鹽和水；酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．
解答：解：酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣．
故選：C
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)與酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵．
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＜
＜
乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）80℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50%
50%
．
（3）當(dāng)溫度為
60
60
℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)能形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液．

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