Question

【題目】下表是幾種物質(zhì)在20℃的溶解度和相對(duì)分子質(zhì)量。回答下列問題：

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH4HCO3
溶解度/g	36.0	9.6	37.2	21.0
相對(duì)分子質(zhì)量	58.5	84	53.5	79

（1）20℃時(shí)，用50g蒸餾水配制飽和NaHCO3溶液。

①計(jì)算需稱量NaHCO3的質(zhì)量是_____g。

②將稱量的NaHCO3固體倒入盛有50g蒸餾水的燒杯中，然后用_____（填儀器名稱）不斷攪拌，直至_____。

③用配制所得的溶液可處理溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀H2SO4_____g。

（2）相同溫度下，不同溶質(zhì)同時(shí)溶解在同一溶劑中，溶解度不變。在20℃時(shí)，將11.7gNaCl固體和15.8gNH4HCO3固體同時(shí)放入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，靜置，觀察到燒杯底部有晶體出現(xiàn)，該過程只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。杯底的晶體是_____，杯底晶體的質(zhì)量是_____g。

Answer 1

【答案】4.8 玻璃棒 固體完全溶解 280 NaHCO3 7.2

【解析】

（1）①20℃時(shí)，NaHCO3的溶解度為9.6g，則100g水中溶解9.6g NaHCO3形成飽和溶液，那么50g蒸餾水中溶解4.8g NaHCO3形成飽和溶液，故需稱量NaHCO3的質(zhì)量是4.8g；

②溶解固體物質(zhì)一般在燒杯中進(jìn)行，溶解過程中要用玻璃棒不斷攪拌，直至固體完全溶解；

③設(shè)配制好的溶液可處理溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀H2SO4溶液的質(zhì)量為x；

解得x=280g，即可處理溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀H2SO4溶液的質(zhì)量為280g；

（2）由題意，NaCl和NH4HCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH4Cl和NaHCO3，質(zhì)量關(guān)系為

則11.7gNaCl固體和15.8gNH4HCO3固體恰好反應(yīng)生成10.7gNH4Cl和16.8g NaHCO3，又因?yàn)?/span>20℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為37.2g，而NaHCO3的溶解度為9.6g，則NH4Cl可以全部溶解，NaHCO3不能全部溶解，杯底的晶體是NaHCO3，杯底晶體的質(zhì)量是16.8g-9.6g=7.2g。