Question

12．為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為109.8g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結合由物質(zhì)的質(zhì)量反應前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式結合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學方程式結合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結合可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-109.8g=2.2g；
（2）設12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73              44
x      y              2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=3.65g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5.3g}{12g}×$100%≈44.2%
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{100g}×$100%=3.65%
答案：
（1）2.2；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為4.2%；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可