Question

【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：白磷的著火點(diǎn)是40℃
步驟I.檢查裝置的氣密性。
步驟II.將盛有足量白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶中，向瓶中加滿80℃熱水，塞緊瓶塞。
步驟III.打開K1、K2 ， 從a口向瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關(guān)閉K1、K2。此時量筒中水的體積為200mL。

（1）步驟Ⅲ中，關(guān)閉K1、K2后觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）對比步驟II和III可知，可燃物燃燒的條件之一是。
（3）待裝置冷卻至室溫后，打開K2 ， 觀察到 ， 說明空氣中氧氣的含量約占1/5。

Answer 1

【答案】
（1）白磷燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,4P+ 5O2 2P2O5
（2）與氧氣接觸
（3）量筒B中的水倒流回A中約40mL,剩余液體體積約為160mL
【解析】(1).燃燒需要同時具備的三個條件：物質(zhì)有可燃性、溫度達(dá)可燃物的著火點(diǎn)、與氧氣充分接觸；當(dāng)80度熱水中白磷接觸氧氣時，白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+ 5O2 2P2O5，(2）對比步驟II沒有通入空氣時達(dá)到著火點(diǎn)的白磷不燃燒，和步驟III通入空氣后達(dá)到著火點(diǎn)的白磷燃燒，可知，可燃物燃燒的條件之一是可燃物與氧氣充分接觸；（3）從a口向瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關(guān)閉K1、K2。此時量筒中水的體積為200mL。由于壓入量筒內(nèi)水的體積等于進(jìn)入瓶內(nèi)空氣的體積，可知，通入瓶中的空氣共200ml；白磷燃燒后，待裝置冷卻至室溫后，打開K2，觀察到量筒B中的水倒流回A中約40mL，剩余液體體積約為160mL，倒流入瓶內(nèi)的水的體積等于原瓶內(nèi)空氣中氧氣的體積，所以200ml空氣中有40ml氧氣，說明空氣中氧氣的含量約占1/5。
故答案為：（1）白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；4P+ 5O2 2P2O5；（2）與氧氣接觸；（3）量筒B中的水倒流回A中約40mL，剩余液體體積約為160mL

紅磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷，現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成大量白煙，根據(jù)燃燒的條件可以解答剩下問題