Question

5．如圖是元素周期表的一部分，氫回答相關(guān)問題：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是最外層電子數(shù)相同，它們在化學反應(yīng)中都易得到（選天“得到”或“失去”）電子，與氯元素化學性質(zhì)相似的元素符號是F．
（2）M^2-與Ne核外電子排布相同，則M元素的名稱為氧．已知M元素的相對原子質(zhì)量為a，則M元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為a-8．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)的不同
（4）8號元素與11號元素組成化合物的化學式為：Na₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的周期律、最外層電子數(shù)來分析；
（2）根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)以及相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來分析；
（3）利用元素種類是由質(zhì)子數(shù)決定的判斷元素間的區(qū)別；
（4）根據(jù)化學式的書寫方法：正價在前負價在后，十字交叉再約簡．

解答 解：（1）氟元素與氯元素的原子最外層電子數(shù)相同，故位于同一縱行，它們的最外層均為7個電子，在化學變化中易得到一個電子，二者的化學性質(zhì)相似；故填：
最外層電子數(shù)相同；得到；F；
（2）M^2-是由M原子得到2個電子形成的，其核外有10個電子，則M核外有8個電子，核電荷數(shù)為8，是氧元素；因為相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以氧原子核內(nèi)的中子數(shù)為：a-8．故填：氧；a-8；
（3）表中所示不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)的不同；故填：質(zhì)子數(shù)的不同；
（4）8號是氧元素化合價是-2價，11號元素是鈉，化合價是+1價，所以化學式是Na₂O．故填：Na₂O．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，化學式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．