Question

某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關(guān)問題。

（實驗探究）（1）方案一：某同學按下圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)? 色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。

①請指出上圖操作中的錯誤 。

②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式 。

（2）方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取2mL NaOH溶液于試管中，滴入 一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條	若	稀鹽酸過量
若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

（實驗反思）（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是 （寫出一條即可）。

（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是 。為此，還需要選擇 （填一種試劑），再進行實驗即可。

（拓展應用）（5）請舉一例說明中和反應在生產(chǎn)生活中應用 。

Answer 1

（1）無色 ①膠頭滴管伸入試管中 ②NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）產(chǎn)生氣泡 （3）氫氧化鈉變質(zhì)

（4）氫氧化鈉可能過量 石蕊試液 （5）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

【解析】

試題分析：（1）無色酚酞遇堿（堿性）溶液變紅，遇酸（酸性）或中性溶液不變色，故溶液恰好變?yōu)闊o色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，

①如圖操作中的錯誤：膠頭滴管伸入試管中

②NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl +H2O

（2）結(jié)論是稀鹽酸過量，故當加入鎂條，發(fā)生反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，故實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡 （3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，可能原因是:氫氧化鈉吸收了空氣 中的二氧化碳變質(zhì)生成了碳酸鈉：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，碳酸鈉與鹽酸反應生成了氣體： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（4）方案二加入鎂條，觀察到?jīng)]有明顯現(xiàn)象，只能說明沒有稀鹽酸，但不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是：氫氧化鈉可能過量；故為了探究是否含有氫氧化鈉，可以加入指示劑：石蕊試液或無色酚酞溶液

（5）中和反應在生產(chǎn)生活中應用：用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，用熟石灰來改良酸性土壤等

考點：酸堿中和反應，酸、堿的化學性質(zhì)