Question

A、B、C、D、E是初中化學中的五種常見物質(zhì)．C、D是單質(zhì)，C為紫紅色固體，D被認為是最清潔的能源．B的濃溶液常用做干燥劑．已知Fe和A、B的水溶液分別能發(fā)生反應：
①Fe+A→C+E；   ②Fe+B→D+E．
（1）寫出A、B、C的化學式：A，B，C．
（2）現(xiàn)有Fe和A、C三種固體組成的混合物，小剛想測定該混合物中C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他設(shè)計并完成了以下實驗：

你認為，小剛的實驗數(shù)據(jù)處理是否正確（填“正確”或“不正確”），理由是．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)我們在化學中知道的最清潔的能源，來分析D的組成．
（2）根據(jù)液體的濃溶液可以做干燥劑，來分析B的組成．
（3）根據(jù)C的顏色可以分析出其組成成份．
（4）根據(jù)化學反應方程式可知4.2克的銅是由兩部分組成的，包括原來的一部分和鐵置換出的那部分，故混合物中C的質(zhì)量分數(shù)的計算有誤．
解答：解：（1）我們在化學中知道的最清潔的能源只可以是氫氣，故D為：H₂．
（2）根據(jù)我們所熟悉的液體的濃溶液可以做干燥劑，只能是硫酸，故B為：H₂SO₄．
（3）既是紫紅色又是單質(zhì)的只能是銅，故C為：Cu．
（4）根據(jù)化學反應方程式可知：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，鐵與硫酸銅反應會置換出銅，反應后4.2克的銅，包括原來的一部分，也增加了生成的一部分，銅的質(zhì)量會增加，
故答案為：不正確；4.2g紫紅色固體的質(zhì)量大于原來C物質(zhì)的質(zhì)量（鐵和硫酸銅反應生成了銅或4.2g紫紅色固體不只是原來的C物質(zhì)或4.2g紫紅色固體的質(zhì)量大于原來C物質(zhì)的質(zhì)量．其它合理答案均可．沒有文字說明不給分）．
點評：本題重點考查了對化學中一些常見物質(zhì)的特性的記憶以及利用化學方程式來分析問題的能力．