Question

在一次實驗中，老師將一定量的稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中，未看到明顯現(xiàn)象．請你參與學習并幫助填寫空格．
【提出問題】反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？
【假設猜想】
經(jīng)分析，大家一致認為，反應后的溶液中一定含有的一種溶質(zhì)是X．
甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有X；          
猜想二：有X和HC1；
猜想三：有X和NaOH；    
猜想四：有X、HC1祁NaOH．
X的化學式是    ；乙組同學認為猜想    是不合理的，理由是（用化學方程式表示）    ．
【實驗探究】
（1）小紅同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明猜想    不成立．
（2）小君同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘酚酞溶液，無明顯變化，認為猜想一成立．甲組同學認為小君同學的判斷不科學，理由是    ．
（3）小蘭同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，由此斷定猜想二成立．該實驗發(fā)生反應的化學方程式是    ．
【實驗拓展】
請你用與（1）至（3）不同類別的試劑，設計另一種方案驗證猜想二成立．
實驗操作：    ；現(xiàn)象：    ．

Answer 1

【答案】分析：【假設猜想】依據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應原理分析解答；
【實驗探究】（1）依據(jù)氫氧化鈉可與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀分析判斷；
（2）依據(jù)酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞變色分析解答；
（3）依據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應原理書寫方程式；
【實驗拓展】依據(jù)鹽酸可與較活潑的金屬反應，pH試紙可檢驗溶液的酸堿度分析解答．
解答：解：【假設猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，若二者恰好反應，則反應后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；猜想四不合理，因為鹽酸和氫氧化鈉二者可反應，不能共存，反應方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【實驗探究】（1）氫氧化鈉可與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，小紅同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定不含氫氧化鈉，故猜想三不成立；
（2）小君同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘酚酞溶液，無明顯變化，認為猜想一成立，這種判斷方法是不科學的，因為酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色；
（3）小蘭同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，由此斷定猜想二成立，因為氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸這三種物質(zhì)中，只有鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，同時生成氯化鈉和水，反應方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗拓展】依據(jù)酸的化學性質(zhì)，酸可與較活潑金屬、堿、鹽、金屬氧化物反應，能使石蕊變色，（1）中使用了鹽，（2）中使用了指示劑，（3）中使用了鹽；因此要證明鹽酸存在，可取樣品加入較活潑金屬，如：鎂、鋅等，觀察是否有氣泡生成進行判斷；或取少量燒杯中的溶液于試管中，加入CuO（Fe₂O₃），若固體溶解，溶液變藍（黃）色，則猜想二正確；或用pH試紙測定溶液的pH，若 pH＜7則猜想二成立；
故答案為：【假設猜想】NaCl；  四；   HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【實驗探究】（1）三；    （2）酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色（合理即可）；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗拓展】取少量燒杯中的溶液于試管中，加入鎂條（或Zn、Fe等）；    有氣泡產(chǎn)生（合理即可）．
點評：掌握中和反應原理及鹽酸的化學性質(zhì)并能根據(jù)題意分析解答是解決問題的基礎和關鍵．