Question

小明同學繪制了如圖所示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）曲線A和B的交叉點m表示的含義是．
（2）若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，欲從中分離出A，宜采用的是；
（3）50℃時A、B、C三種物質(zhì)恰好飽和的溶液降到10℃，過濾后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的是：．
（4）50℃時將35g A物質(zhì)加入到50g水中，充分攪拌后所形成的溶液是（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：查出某固體物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而判斷出在某溫度時形成的溶液是否飽和；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大��；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而推斷出通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到分離混合物的目的等．
解答：解：（1）溶解度曲線的交點表示在某溫度時兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：40℃時物質(zhì)A和B的溶解度相等，均為40g．
（2）由于A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響很大，而B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，因此若提純混有少量B的A，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法，故答案為：降溫結(jié)晶．
（3）由于A和B的溶解度都隨溫度的降低而減小，而C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此給它們的飽和溶液由50℃降溫至10℃時，A和B的溶液中都會有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由于在10℃時B的溶解度大于A的溶解度，因此降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A；而C的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；由圖可知，10℃時A的溶解度大于50℃時C的溶解度，故C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是最�。�故答案為：B＞A＞C．
（4）由于在50℃時，A的溶解度是60克，即在100克水中最多溶解60克A，則在50克水中最多溶解30克A，故答案為：飽和．
點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．