Question

【題目】酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用。

(1)下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法不正確的是_____

①酸、堿、鹽中一定含有非金屬元素；

②酸、堿、鹽的水溶液均可導(dǎo)電；

③大多數(shù)的酸和堿都有腐蝕性；

④所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

(2)只用一種試劑一次就可鑒別出稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液，這種試劑是____。

(3)用氫氧化鈉中一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的氫氧化鈉質(zhì)量的關(guān)系入如圖所示。當(dāng)加入氫氧化鈉mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為___。若改用ng氫氧化鈣與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7。

(4)食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。將粗鹽進(jìn)行精致的流程如圖：

①加入NaOH、BaCl2、Na2CO3的順序還可以改變嗎？若能改變則寫出改變的順序，若不能改變，請(qǐng)說明理由____。

②通過操作Ⅱ所得濾液中的溶質(zhì)有那些？____。

③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？____。

(5)現(xiàn)有25g久置于空氣中的氫氧化鈉樣品，為測(cè)定該樣品變質(zhì)的情況，將其配制成400mL溶液，取出200mL，滴入足量BaCl2，測(cè)得產(chǎn)生BaCO3的質(zhì)量為19.7g。請(qǐng)通過計(jì)算判斷樣品是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)？____。

Answer 1

【答案】④ 碳酸鈉溶液 生成的NaCl和剩余HCl < 不可以改變，理由是氫氧化鈉是將鎂離子沉淀，氯化鋇是將硫酸根離子除去，碳酸鈉是將鈣離子除去，過量的氯化鋇需要用碳酸鈉除去，改變氯化鋇和碳酸鈉的順序，氯化鈉中可能有氯化鋇。 Na2CO3、NaCl、NaOH 使濾液受熱均勻，以免液滴飛濺； 部分變質(zhì)

【解析】

(1)①酸一定含有氫元素，堿一定含有氫氧元素，鹽中一定酸根，所以也一定含有非金屬元素，故正確；

②酸、堿、鹽如果可溶，則對(duì)應(yīng)的水溶液均可導(dǎo)電，故正確；

③大多數(shù)的酸和堿都有腐蝕性，故正確；

④所有酸、堿鹽之間不一定都能反應(yīng)，所以更不可能都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故不正確。故選④。

(2)用一種試劑一次就可鑒別出稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液,這種試劑是碳酸鈉溶液(其他可溶性碳酸鹽溶液也可以)。加入碳酸鈉溶液，生成氣體的原溶液為稀硫酸，生成沉淀的原溶液為澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液。

(3)用氫氧化鈉中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的氫氧化鈉 質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示。當(dāng)加入氫氧化鈉mg時(shí)，此時(shí)pH<7顯酸性，所以溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和剩余HCl。

，

若改用ng氫氧化鈣與相同量鹽酸反應(yīng)，假設(shè)n=74g，則對(duì)應(yīng)的HCl為73g，消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量為74g，則剩余鹽酸，所以所得溶液的pH<7。

(4) ①加入NaOH、BaCl2、Na2CO3的順序不可以改變，理由是氫氧化鈉是將鎂離子沉淀，氯化鋇是將硫酸根離子除去，碳酸鈉是將鈣離子除去，過量的氯化鋇需要用碳酸鈉除去，改變氯化鋇和碳酸鈉的順序，氯化鈉中可能有氯化鋇。

②通過操作Ⅱ所得濾液中的溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl、NaOH。

③操作Ⅲ為蒸發(fā)，故玻璃棒的作用是使受熱均勻，防止發(fā)生迸濺。

(5)設(shè)200mL溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x

則400mL溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為

21.2g<25g

故樣品部分變質(zhì)。