在2013年我市中考化學實驗考試中，小華同學抽到的題目是“二氧化碳的制取和性質”。小華熟練地取一定量的石灰石與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體。請計算小華制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的質量（假設石灰石中雜質不與稀鹽酸反應）。

5g

解析試題分析：根據(jù)題意，石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量；
解：設制得1.76g二氧化碳，需要含碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100                    44
X                     1.76g

X=4g
需要80%的石灰石的質量 =4g÷80%=5g

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，實驗室常用碳化鈣（CaC2）與水反應制取乙炔，該反應方程式為：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。計算：要制取52g乙炔氣體，需要碳化鈣的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應．過濾后，得到20g沉淀和溶質質量分數(shù)10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室有瓶存放一段時間的氫氧化鈉固體，部分已變質為碳酸鈉．取2.00g該固體，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸鈣沉淀．計算：
（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質量；
（2）該氫氧化鈉固體的變質程度．（計算結果保留到1%）
（提示：氫氧化鈉的變質程度是指已變質的氫氧化鈉占變質前氫氧化鈉的質量分數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．
為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質量的純堿產(chǎn)品，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

所稱量的物質
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
加入純堿產(chǎn)品質量/g
2.8
5.6
11.2
14
燒杯中剩余物質量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
請計算（最后結果保留一位小數(shù)）：
（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質量分數(shù)的標注是否真實．
（2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學將15．0g碳酸鈣粉末置于250mL、87．0g的燒杯中，向其中加入105．4g某濃度的稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯及其剩余物的總質量為203．0g。則：
（1）反應生成的二氧化碳的質量為________________g；（1分）
（2）燒杯內(nèi)各物質的名稱分別為_________            __________；（2分）
（3）列式計算所得溶液的溶質質量分數(shù)。（3分）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學為測定某大理石中碳酸鈣（假設：大理石中的雜質不與鹽酸反應）的質量分數(shù)，取四份樣品分別加稀鹽酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

樣品
第1份
第2份
第3份
第4份
取樣品質量（g）
10.0
10.0
10.0
10.0
取稀鹽酸質量（g）
25.0
50.0
75.0
100.0
產(chǎn)生氣體質量（g）
1.1
X
3.3
3.3
 
請計算：
（1）經(jīng)過分析，在第1次測得的數(shù)據(jù)中，        （填物質）完全反應了；
（2）表格中X=           g；
（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（4）畫出在10.0g樣品中加稀鹽酸的質量與產(chǎn)生氣體質量變化關系的示意圖；

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質，某研究小組為了探究氫氧化鈉的變質純度，作出如下猜想：猜想一、可能部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部變質，固體是Na2CO3。
（1）首先對固體的成分進行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層溶液，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，可判斷        是正確的。
（2）稱取10．6克該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：

樣品質量
反應前總質量
反應后總質量
10．6克
148．5克
146．3克
 
計算該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。
（3）請你分析，一定質量的NaOH固體，變質前后與足量的稀鹽酸反應，變質前生成NaCl
的量          （填“大于”、“等于”、或“小于”）變質后生成NaCl的量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學對實驗室中失去標簽的石灰石樣品進行純度（樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)）測定，取這種石灰石樣品12.5g，加入94.4g一定質量分數(shù)的稀鹽酸．充分反應后，共收集到4.4g二氧化碳氣體（石灰石中的雜質既不溶于水，也不和稀鹽酸反應）．求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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