利用質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式
（1）2KNO3+3C+S═K2S+X↑+3CO2     X的化學(xué)式為
N2
N2
；
（2）2A+2BA2═2X                 X的化學(xué)式為
A3B
A3B
；
（3）2X+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4   X的化學(xué)式為
FeS2
FeS2
；
（4）Cu+2H2SO4═CuSO4+X↑+2H2O    X的化學(xué)式為
SO2
SO2
．
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式利用質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)X的化學(xué)式．
解答：解：（1）在反應(yīng)2KNO3+3C+S═K2S+X↑+3CO2中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類、原子的種類和個數(shù)不變，K、S、C、O原子的個數(shù)在反應(yīng)前后相等，反應(yīng)前有N元素，則X中含有N元素，反應(yīng)前共2個N原子，則反應(yīng)后共有2個N原子，又X的化學(xué)計量數(shù)為1，則X的化學(xué)式為N2，同理可推得（2）（3）（4）中X的化學(xué)式分別為：A3B、FeS2、SO2．
故答案為：（1）N2；（2）A3B；（3）FeS2；（4）SO2．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學(xué)式，正確使用守恒法是解答的根本和關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?長沙）將CO2通入NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了觀察到CO2與NaOH溶液反應(yīng)的明顯外觀現(xiàn)象，并同時利用這一反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了下列實驗．請根據(jù)實驗過程及內(nèi)容，思考并回答相關(guān)問題．
（1）實驗裝置如圖甲所示．將整套裝置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上稱量，測得質(zhì)量為78.2g．
（2）用力推壓注射器活塞向密閉的軟塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（裝置如圖乙所示），振蕩后觀察到的現(xiàn)象有
塑料瓶變癟，注射器中剩余溶液“自動”進入塑料瓶中
塑料瓶變癟，注射器中剩余溶液“自動”進入塑料瓶中
．
（3）靜置片刻后，將整套裝置再次放在天平上稱量，測得其質(zhì)量仍為78.2g，你對這一結(jié)果的解析是
反應(yīng)容器密閉，生成物全部留在瓶內(nèi)，也沒有空氣進入，因而反應(yīng)后質(zhì)量相等
反應(yīng)容器密閉，生成物全部留在瓶內(nèi)，也沒有空氣進入，因而反應(yīng)后質(zhì)量相等
．
（4）通過上述探究實驗，你得到的啟示是：①②
①若采用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)讓化學(xué)反應(yīng)在
密閉容器
密閉容器
中進行．
②為進一步證明CO2與NaOH溶液確已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你還能想到的方法是
向反應(yīng)后的容器中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
向反應(yīng)后的容器中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

34、將CO2通入NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了看到CO2與NaOH溶液反應(yīng)的明顯外觀現(xiàn)象，并同時利用這一反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了下列實驗．請根據(jù)實驗過程及內(nèi)容，思考并回答相關(guān)問題．
（1）實驗裝置如圖甲所示．將整套裝置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上稱量，測得質(zhì)量為78.2g．
（2）用力推壓注射器栓塞向密閉的軟塑料中注入10mL NaOH溶液（裝置如圖乙所示），然后握緊注射器和塑料瓶用力振蕩，這時觀察到的現(xiàn)象是
塑料瓶被壓癟
，同時還能看到
注射器中剩余的10mLNaOH溶液立即“自動”進入塑料瓶中
，原因是
瓶中的CO2與NaOH溶液反應(yīng)不斷被消耗，氣體壓強減小，外界大氣壓將塑料瓶壓癟，同時將剩余的NaOH溶液壓入瓶中
．
（3）靜置片刻后，將整套裝置再次放到天平上稱量，測得其質(zhì)量仍為78.2g，你對這一結(jié)果的解釋是
由于反應(yīng)容器密閉，生成物全部留在瓶中，也沒有空氣進入，因而反應(yīng)前后質(zhì)量相等（即質(zhì)量守恒）
．
（4）通過上述探究實驗，你得到的啟示：
①若采用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)讓化學(xué)反應(yīng)在
密閉容器
中進行；
②為了進一步證明CO2與NaOH溶液確已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你還能想到的方法是：
向反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸（或稀硫酸）看到有氣泡產(chǎn)生
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?普陀區(qū)一模）①堿石灰是實驗室常用的干燥劑，它是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物． 除了能吸收水蒸氣外，堿石灰還能吸收常見的氣體是
C
C
（選填編號，只有一個答案，多選不得分）．
A．氧氣   B．一氧化碳   C．二氧化碳   D．氫氣
②實驗室中利用草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）受熱分解得到一定量的 CO，反應(yīng)的方程式 為：FeC2O4?2H2O→鐵的氧化物+CO+CO2+2H2O該反應(yīng)屬于
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
（填寫基本反應(yīng)類型），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推知產(chǎn)物中“鐵的氧化物”的化學(xué)式是
FeO
FeO

③加熱草酸亞鐵可選用下列“A、B、C”三套裝置中的
A
A
（選填編號“A、B、C”）．寫出下列儀器“a”的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
．

④草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量是
180克/摩爾
180克/摩爾
（寫全單位），若有1.8g 草酸亞鐵晶體充分反應(yīng)可得 到CO氣體的物質(zhì)的量是多少？請寫出計算過程：
⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過堿石灰后，用來與氧化銅反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)得到的氣體產(chǎn)物．整套裝置如圖：

寫出“乙”處 反應(yīng)的 現(xiàn)象是
黑色固體逐漸變紅
黑色固體逐漸變紅
，反應(yīng)的 化學(xué)方程式 為
CuO+CO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
，該反應(yīng)中還原劑是． 甲、丙兩處所盛放的試液分別是
澄清石灰水
澄清石灰水
、
澄清石灰水
澄清石灰水
，其中“甲”處所盛放該試液的作用是
檢驗并除去混合氣體中的二氧化碳，以免影響實驗結(jié)論
檢驗并除去混合氣體中的二氧化碳，以免影響實驗結(jié)論
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

通過分析實驗結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認識物質(zhì)的一種方法．研究水的組成就是利用了這種方法．電解水實驗裝置和結(jié)果如圖所示．
（1）通電后的實驗現(xiàn)象是
正負極都產(chǎn)生氣泡
正負極都產(chǎn)生氣泡
，
（2）檢驗生成的氧氣的方法是
用帶火星的木條檢驗，如復(fù)燃是氧氣
用帶火星的木條檢驗，如復(fù)燃是氧氣
．
（3）根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由
氫氧兩種元素組成的
氫氧兩種元素組成的
得出此結(jié)論的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律

（4）已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子．通過生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，推求出水分子組成中
氫氧兩種原子的個數(shù)比
氫氧兩種原子的個數(shù)比
為2：1，經(jīng)進一步科學(xué)確認，得出水的化學(xué)式為H20．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2通入NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了觀察到CO2與NaOH溶液反應(yīng)的明顯外觀現(xiàn)象，并同時利用這一反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了下列實驗。請根據(jù)實驗過程及內(nèi)容，思考并回答相關(guān)問題。

（1）實驗裝置如圖甲所示。將整套裝置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上稱量，測得質(zhì)量為78.2g。

（2）用力推壓注射器活塞向密閉的軟塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（裝置如圖乙所示），振蕩后觀察到的現(xiàn)象有__________________________________。

（3）靜置片刻后，將整套裝置再次放在天平上稱量，測得其質(zhì)量仍為78.2g，你對這一結(jié)果的解析是______________________________________________。

（4）通過上述探究實驗，你得到的啟示是：①②

①若采用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)讓化學(xué)反應(yīng)在____________中進行。

②為進一步證明CO2與NaOH溶液確已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你還能想到的方法是_______________。

 

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