Question

A元素與氧元素組成的氧化物分子中共有7個原子核，A元素與氧元素的質量比為21:8，該氧化物的化學式量為232，則A元素的相對原子質量為    ,B元素的微粒核外有三個電子層，且核電荷數與最外層上的電子數之差為12，該微粒的符號為     。

 

Answer 1

【答案】

76            Ca²⁺    

【解析】

試題分析：1、設A元素的化合價為x，則A元素與氧元素組成的氧化物的化學式為：A₂O_x； 因為氧化物分子中共有7個原子核，即有7個原子；所以 2+x=7，則x=5；根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，設A元素的相對原子質量為a，則有：2a+16×5=232，解答a=76；故答案為：76；

2、根據原子核外電子排布規(guī)律可知，B元素的質子數與其當前粒子的最外層電子數之差為12，則，設其質子數為Y，Y-8=12，Y=20，B元素是20號元素鈣（Ca）,故該微粒的符號為Ca²⁺ 。

考點：化合價；氧化物；原子的構成；原子核外電子的排布規(guī)律；元素周期表。

點評：本題考查的知識點較多，綜合性較強，難度較大。