Question

為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉(Na2CO3)固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸，碳酸鈉完全反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)時間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質(zhì)量／g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）則完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為 g；

（2）請計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1％)；（要求寫出詳細(xì)的計算過程）

（3）假如稱量準(zhǔn)確，通過計算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小，則原因可能是： 。

Answer 1

（1）4.4克 （2）88.3% （3）二氧化碳能溶液水中，并且能和水反應(yīng)

【解析】

試題分析：過程中產(chǎn)生氣體會使得測定的質(zhì)量減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為=210.0-205.6=4.4克，

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量是x，

則：Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

X 4.4克

列比例式得：106：x=44:4.4克 求得x=10.6克 所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6克／12×100%≈88.3%

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)