18．欲除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所采取的方法正確的是（　�。�
選項物質(zhì)加入的試劑和操作
AO2（CO2）通過灼熱的銅網(wǎng)
BCaCO3（CaO）高溫煅燒
CCu（NO3）2溶液（AgNO3）足量銅粉，過濾
DCO2（CO）空氣，點燃
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、O2能與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，二氧化碳不與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、足量銅粉能與足量銅粉溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通空氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．目前很多地區(qū)空氣污染指數(shù)超標(biāo)，原因是（　�。�
A．人的呼吸B．植物的光合作用、C．太陽能D．工廠的廢氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某學(xué)生在做鎂帶燃燒的實驗時，先用火柴去點燃鎂帶，鎂條并沒有燃燒，后改用酒精燈去點燃鎂帶，鎂帶燃燒了．請你用學(xué)過的知識分析原因．①可燃物燃燒需要氧氣存在的同時，溫度達(dá)到它的著火點．②火柴溫度低達(dá)不到鎂帶燃燒時的著火點，所以鎂帶不能燃燒．③酒精燃燒的溫度能夠達(dá)到鎂帶的著火點，并且周圍有氧氣，所以鎂帶能夠燃燒．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．家庭廚房是一個化學(xué)的世界，請回答下列問題：
（1）白糖和紅糖的主要成分都是蔗糖（C12H22O11），蔗糖由3種元素組成，一個蔗糖分子中含45個原子．
（2）食醋不慎滴在大理石臺面上，會使其失去光澤，變得粗糙．其原因是食醋中的醋酸與大理石中的碳酸鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（3）飲用水中因含有較多可溶性的氯化鈣等物質(zhì)成為硬水，水的硬度過高會對人體健康造成危害，在家中常用煮沸方法降低水的硬度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水．【提出問題】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分．
【猜想】
　猜想1猜想2　猜想3　
　只有CO　只有CO2　CO和CO2都有
【設(shè)計實驗】基于猜想3，興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置：

【實驗探究】
（1）實驗過程中觀察到A裝置（填字母）中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO2氣體．
（2）實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象：①C中無明顯現(xiàn)象；②E裝置中紅色粉末變成黑色；③F中澄清石灰水變渾濁，證明有CO氣體．
【實驗結(jié)論】通過實驗探究證明：猜想3成立．
草酸分解的化學(xué)方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2+H2O．
【問題討論】
C裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被B中的氫氧化鈉溶液完全吸收；
E裝置發(fā)生反應(yīng)的方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)．
（一）鐵的廣泛應(yīng)用
某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）鐵銹成分的探究
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe（OH）3 $\stackrel{風(fēng)吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$ FeCO3
寫出Fe→Fe（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（3）鐵銹組成成分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】①Fe2O3•xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．③堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣．
①裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
②裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸           b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
④若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），
x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3：FeO+CO $\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）．將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應(yīng)的a=18．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硼是一種用途廣泛、重要的化工原料，單質(zhì)硬的硬度近似于金剛石．三氧化二硼可以與金屬鎂反應(yīng)制取硼單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$3MgO+mB，則下列說法正確的是（　�。�
A．該化學(xué)方程式中m=2B．該反應(yīng)中只涉及一種氧化物
C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了變化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列除雜的方法正確的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
ACaOCaCO3加水，過濾
BK2CO3溶液KCl加適量稀鹽酸，過濾
CCaCl2溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣，過濾
DNaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程（見圖1）如下：

某課外小組認(rèn)真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應(yīng)原理，設(shè)計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關(guān)問題：
①完成圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；然后產(chǎn)生的NO被氧氣氧化成NO2；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO．
②連接好圖2裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
③圖2中通入的氣體a是氧氣，其目的是提高NO2的轉(zhuǎn)化率．
④盛有Na2CO3溶液的燒杯作為尾氣處理裝置有點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優(yōu)點是防止倒吸或者充分吸收有害氣體．

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同步練習(xí)冊答案