Question

下圖分別表示A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：
（1）室溫（20℃）時，B物質(zhì)是______溶物質(zhì)（選填“易”、“可”、“微”、“難”）．
（2）60℃時三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是______
（3）通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)是______
（4）等質(zhì)量的三種飽和溶液從60℃降溫至20℃時，其中析出晶體最多的是______，降溫后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為______．

Answer 1

解：（1）在室溫時，B物質(zhì)的溶解度在35克左右，所以屬于易溶物質(zhì)．故答案為：易
（2）從圖中可以看出，60℃時三種物質(zhì)溶解度是A＞B＞C．故選A＞B＞C
（3）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低．即溫度越高，其溶解度越小．因此，升高溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液．故答案選C
（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大．等質(zhì)量的三種飽和溶液從60℃降溫至20℃時，A析出的溶質(zhì)最多，B其次，而C由于溶解度增大而無晶體析出．而將降低到20℃時，由于溶解度是B＞A，此時雖然C的溶解度大，但由于不是飽和溶液，所以其溶解的物質(zhì)還是和先前的60℃相同，也就是此時計算還是要考慮該溫度下的溶解度，所以在20℃，溶解物質(zhì)的關(guān)系就是C＜A＜B，根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%=×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是C＜A＜B．
故選A，C＜A＜B
分析：（1）室溫（20℃）時，溶解度大于10克的屬于易溶物質(zhì)，在1克和10克之間是可溶物質(zhì)，在0.01克和1克之間屬于微溶物質(zhì)，小于0.01克的是不溶物質(zhì)；
（2）由于受溶質(zhì)、溫度的影響，不同物質(zhì)在水中的溶解度有大有小；
（3）大多數(shù)物質(zhì)可以采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法，使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?br/>（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大．
點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．