Question

【題目】(6分）城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：

資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體

資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化

資料3：SO2 與CO2的化學性質相似

資料4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣

回答下列問題：

（1）吸收步驟中，石灰漿的作用是__________。

（2）溶解步驟中生成單質的化學方程式為__________。

（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是__________。

（4）化學興趣小組進一步探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了下圖所示實驗方案。

①同學們經討論后認為該方案可以優(yōu)化，__________試管的實驗是多余的。

②去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣的成分可能是__________（有幾種情況填幾種情況）。

Answer 1

【答案】（1）除去煙氣中含有的SO2、HCl．

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

（3）保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化

（4）①丙 ②銅、鐵（或Cu、Fe）或銅鐵鎂

【解析】

試題分析：

（1）石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，所以吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO2、HCl；

（2）溶解步驟中，硫酸與鐵反應，生成氫氣，所以產生的H2的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

（3）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體，基本操作步驟：加熱濃縮，然后冷卻結晶；再過濾；最后洗滌

干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；

（4）①試管甲可以證明鎂的金屬活動性比鐵強，試管乙可以證明鐵的金屬活動性比銅強，從而可以得出鎂

鐵銅的金屬活動性為Mg>Fe>Cu，故丙的實驗是多余的；②因為鎂的活動性比鐵強，鎂能與硫酸亞鐵發(fā)生

反應，加稀硫酸，有氣泡產生，則不溶物中一定含有銅和鐵，可能有鎂。