Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質(zhì))：某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量某純堿樣品12 g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g。

請計(jì)算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

 

Answer 1

88.3%

【解析】碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋BaCl2=

BaCO3↓＋2NaCl，利用化學(xué)方程式，根據(jù)沉淀BaCO3的質(zhì)量19.7 g，可求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而進(jìn)一步求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解析】
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

106 197

x 19.7 g

＝

x＝10.6 g

所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈88.3%

答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%。