Question

（2013?大港區(qū)一模）現(xiàn)將氯化鈉和碳酸鈉固體8g放入燒杯中，加入44.2g水使其完全溶解，然后逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至不再生成氣體為止，共用去50g稀鹽酸．則
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量多少克？．
（2）計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉和碳酸鈉的混合物中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量可求得生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原混合物中氯化鈉及反應(yīng)生成氯化鈉兩部分組成，因此，需要利用化學(xué)方程式計算出反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，然后再利用質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即可解決反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

解答：解：50g×7.3%=3.65g
設(shè)：生成二氧化碳的質(zhì)量為x  參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106     73    117     44
 y     3.65g   z      x          

106

y

=

73

3.65g

=

117

z

=

44

x

x=2.2g     y=5.3g      z=5.85 g  
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是8g-5.3g+5.85 g=8.55g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：8g+44.2g+50g-2.2g=100g

8.55g

100g

×100%=8.55%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量2.2g；（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8.55%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)質(zhì)量所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+溶解所用水的質(zhì)量+所加入稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是此題的關(guān)鍵點．