Question

（10分）某化學(xué)興趣小組把金屬鈉投到硫酸銅溶液中，實驗并非如、想象的有紅色銅析出，

而是生成一種藍(lán)色沉淀。同學(xué)們非常好奇并進(jìn)行實驗探究。

【提出問題)金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？

【查閱資料】鈉是非常活潑的金屬，能跟氧氣反應(yīng)，也能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出氣體，

生成的溶液顯堿性。

【提出猜想】

猜想1：鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀：

猜想2：鈉先與水反應(yīng)生成氧氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

【實驗探究】實驗一：同學(xué)們把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，觀察到鈉浮

在水面上，并產(chǎn)生氣泡；點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來。

實驗二：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀。

【實驗分析】

（1）根據(jù)“實驗一”判斷，金屬鈉的密度比水 （填“大”或“小”）；“實驗一”中可以燃

燒的氣體的化學(xué)式是 。

（2）兩個猜想中的“某堿”是 ；金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）“實驗二”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【實驗結(jié)論】請你判斷：猜想 成立。

【實驗反思】金屬鈉通常保存在煤油中，目的是隔絕 和 。

 

Answer 1

（1）小 H2

（2）氫氧化鈉（或NaOH） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

（3）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 1 氧氣（或空氣） 水

【解析】

試題分析：金屬鈉浮在水面上，所以鈉的密度比水小，實驗中可燃燒的氣體是氫氣，H2，因為猜想中只有氫氣和氧氣，而氧氣不能燃燒，所以氣體是氫氣，兩個猜想中的某堿是氫氧化鈉，因為堿的組成是金屬和 氫氧根，金屬只能是鈉，所以堿是氫氧化鈉，金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，實驗二中是氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)，2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，有以上分析可知，猜想1正確，金屬鈉通常保存在煤油中，目的是隔絕氧氣和水，因為氧氣和水都能夠和金屬鈉反應(yīng)。

考點：實驗的分析，化學(xué)反應(yīng)的推斷，