現(xiàn)有鐵粉與木炭粉混合物40克,與足量的稀硫酸反應,產(chǎn)生標準狀況下(指0℃、標準大氣壓強)氣體1克,將反應后所得混合物進行過濾,得一定質量的濾渣.請計算:
(1)原混合物中炭粉的質量分數(shù).
(2)將全部濾渣溶在濃硫酸中,發(fā)現(xiàn)其完全溶解,并放出刺激性氣味氣體,發(fā)生的化學方程式為:C+2H2SO4(濃、熱)=CO2↑+2SO2↑+2H2O,求理論上此濾渣與熱的濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體總質量為多少克(標準狀況下,且有害氣體最后集中處理)?
(1)設原混合物中鐵的質量為X.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56              2
X               1g
56
X
=
2
1g
  X=28g
則炭粉的質量分數(shù)為:
40g-28g
40g
×100%=30%.
(2)設全部炭粉與熱的濃H2SO4反應產(chǎn)生CO2、SO2氣體的質量分別為y和z.
C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O
12       44   2×64
12g      y     z
12
12g
=
44
y
   y=44g
12
12g
=
2×64
z
   y=128g
產(chǎn)生氣體的總質量為:44g+128g=172g
答:設原混合物中鐵的質量分數(shù)為30%,濾渣與熱的濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體總質量為172g.
故答案為:
(1)30%;
(2)172g.
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