Question

3．為研究酸的性質(zhì)，某研究小組進(jìn)行了如下探究．

（1）小剛將顆粒大小相同的純鋅粒和粗鋅分別加入相同濃度的稀硫酸中，寫出鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）小剛仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)純鋅粒和硫酸的反應(yīng)明顯比粗鋅粒慢，通過查閱資料小剛得知粗鋅中含有一些不活潑金屬，她猜想可能是粗鋅中不活潑金屬促進(jìn)了鋅和硫酸的反應(yīng)．為了驗(yàn)證小剛的猜想，你認(rèn)為應(yīng)該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的下列哪種物質(zhì)？B．
A．HCl     B．CuCl₂     C．NaCl     D．CaCl₂
（3）實(shí)驗(yàn)中小剛發(fā)現(xiàn)加入上述所選物質(zhì)，純鋅和稀硫酸的反應(yīng)都有不同程度的加快，請(qǐng)你分析可能的原因是什么？四種溶液中的Cl^-對(duì)溶液起了促進(jìn)作用．
（4）小剛想通過用一定質(zhì)量粗鋅和足量的硫酸反應(yīng)，測(cè)量生成氫氣的體積來計(jì)算粗鋅的純度設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．在虛線框中應(yīng)接入圖中的②，廣口瓶上方殘留的空氣不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）對(duì)氫氣體積的測(cè)量造成影響．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序解答；
（3）根據(jù)題中信息分析解答；
（4）根據(jù)氫氣的密度比水的小解答．

解答 解：（1）鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）由金屬活動(dòng)性順序可知：鈉、鈣都比鋅活潑，銅不如鋅活潑，為了驗(yàn)證小剛的猜想，應(yīng)該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的CuCl₂；
（3）實(shí)驗(yàn)中小剛發(fā)現(xiàn)加入上述所選物質(zhì)，純鋅和稀硫酸的反應(yīng)都有不同程度的加快，可能的原因是四種溶液中的Cl^-對(duì)溶液起了促進(jìn)作用；
（4）氫氣的密度比水的小，收集氫氣時(shí)應(yīng)短進(jìn)，故用一定質(zhì)量粗鋅和足量的硫酸反應(yīng)，測(cè)量生成氫氣的體積來計(jì)算粗鋅的純度設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．在虛線框中應(yīng)接入圖中的②，因?yàn)橥ㄟ^排出的水來測(cè)量氫氣的體積，廣口瓶上方殘留的空氣不會(huì)對(duì)氫氣體積的測(cè)量造成影響．
答案：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）B；
（3）四種溶液中的Cl^-對(duì)溶液起了促進(jìn)作用；
（4）②；不會(huì)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合所給的知識(shí)和學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行分析解答．