Question

13．如圖1中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：

（1）若A表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質的化學式為Ne．
（2）若B表示某元素的原子，則y=7，該元素的原子在化學反應中容易得到（填“失去”或“得到”）電子．
（3）若A是陽離子的結構示意圖，則x可能是下列中的cd（填字母序號）．
a．8　　　b．10　　　　c．　11　　　　d．12．
（4）若A中x=13，則A、B所表示的元素形成化合物的化學式為AlCl₃．
（5）1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗．
①放射源--放射性物質放出α粒子（帶正電荷），質量是電子質量的7000倍；②金箔--作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子；③熒光屏--α粒子打在上面發(fā)出閃光； ④顯微鏡--通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉動可觀察不同角度α粒子的到達情況．
根據(jù)實驗的結果，盧瑟福進行了大膽的猜想與假設：α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的．
請你對實驗結果和盧瑟福的猜想進行合理的解釋：
①盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是原子核．
②1μm金箔包含了3000層左右的金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明B．
A．原子的質量是均勻分布的
B．原子內部絕大部分空間是空的
C．原子間的間隙很大　　　　　　　　　　　　　　　　
D．原子的體積很小，α粒子不會與原子相撞（3）科學家對原子結構的探究經(jīng)歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認為原子結構為以下的C．
A．道耳頓模型特點：不可再分的實心球體　
B．湯姆生模型特點：正負電荷均勻分布
C．盧瑟福模型特點：核位于原子中心，質量集中在核上．
（6）如圖2是甲、乙、丙三個原子的結構模型，圖中“”表示質子，“”表示中子，“○”表示電子．請通過比較歸納：
（1）甲、乙、丙在原子結構上的區(qū)別是原子中所含中子數(shù)不同．
（2）甲、乙、丙都屬于氫元素（寫出元素名稱）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的知識進行分析解答，根據(jù)當核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子進行解答；
（2）根據(jù)在原子中，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)進行解答；
（3）最外層電子數(shù)小于4的在化學反應中易失去電子形成陽離子；據(jù)此解答；
（4）根據(jù)化合物名稱的讀法寫出其名稱即可；
（5）根據(jù)已有的原子的構成以及α粒子散射實驗的現(xiàn)象進行分析解答即可；
（6）質子數(shù)相同的同一類原子為同種元素；質子數(shù)為1的元素為氫元素；
（2）對比三種粒子構成上的異同點，歸納粒子構成的規(guī)律等．

解答 解：（1）根據(jù)當核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故A表示氖原子元素符號為Ne，故填：Ne；
（2）當核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，所以若B表示某原子的結構示意圖，則y=17-2-8=7；故填：7；該元素的原子在化學反應中容易得到電子．
（3）A是陽離子的結構示意圖，則x＞10，故填：CD．
（4）A中x=13，則A是鋁元素，該結構示意圖是鋁離子，B是氯元素，形成的是氯離子，故形成的化合物是氯化鋁，故填：氯化鋁，AlCl₃；
（5）①若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數(shù)α粒子就不會發(fā)生大角度散射．原子中“很小的結構”指的是原子核；
②絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明原子內部絕大部分空間是空的，故填：B；
通過α粒子散射實驗，得出的是原子有核模型，故填；C．
（6）粒子甲的核內有一個質子和兩個中子，粒子乙的核內只有一個質子而無中子，丙的核內有一個質子和一個中子，因此甲、乙、丙在原子結構上的區(qū)別是原子中所含中子數(shù)不同；
三種粒子都只有一個質子，可判斷同屬于氫元素；
答案：
（1）Ne；
（2）7；得到；
（3）cd；
（4）AlCl₃；
（5）①原子核；②B；C．
（6）原子中所含中子數(shù)不同；氫．

點評 本題考查的是原子結構的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．掌握原子結構示意圖以及有關的意義是解答本題的關鍵．